Нашатырный спирт это раствор аммиака: Области применения аммиака и нашатырного спирта: медицина, быт, садоводство

Содержание

Области применения аммиака и нашатырного спирта: медицина, быт, садоводство

В быту часто используют нашатырный спирт, но называют его и аммиаком и нашатырем, оставаясь в полной уверенности, что это одно и тоже.

На самом деле это разные вещества, которые отличаются друг от друга своим происхождением, агрегатным состоянием и химическими формулами. Роднит эти три разных вещества только резкий аммиачный запах.

Запах один, а вещества разные

Для того чтобы раз и навсегда разубедиться в том, что нашатырный спирт и аммиак — это одно и тоже, достаточно обратиться к истории их происхождения и посмотреть на их химические формулы.

Аммиак — нитрид водорода, газ с молярной массой 17 г/моль, химическая формула — Nh4.

Нашатырный или аммиачный спирт — жидкость с химической формулой Nh5OH.

Нашатырь — соль с химической формулой — Nh5Cl.

Происхождение аммиака

История открытия натурального газа аммиака имеет две легенды. По первой легенде, около храма египетского бога Амона, где совершались религиозные обряды, люди нюхали пары верблюжьих экскрементов, от чего впадали в транс. Эти пары назвали «аммиак».

По второй легенде, в северной Африке в районе оазиса Аммона находилось пересечение караванных путей. Там проходило огромное количество животных, дорога была усеяна их калом и обильно полита мочой, которые испарялись и выделяли газ, который называли «аммиак».

Что касается научного открытия газа с названием «аммиак», то оно датируется 1785 годом. Химическую формулу газа, Nh4, определил французский ученый К. Л. Бертолле и назвал его «аммиак».

Но еще в 1774 году английский ученый Д. Пристли получил идентичный газ, которому дал название «щелочной воздух», но химического состава вывести не смог.

Аммиак (ammonia на латыни) — бесцветный газ со специфическим запахом, легче воздуха, химически активный, сжижается при температуре -33 С; хорошо растворяется в воде, имеет щелочную реакцию; взаимодействует с соляной кислотой и образует соль аммония: Nh4 + HCl = Nh5Cl, которая при нагревании разлагается: Nh5Cl = Nh4 + HCl.

Получают аммиак двумя способами — промышленным и лабораторным. При лабораторном способе аммиак получается при нагревании щелочей и соли аммония:

  • Nh5Cl + KOH = Nh4 ↑ + KCl + h3O;
  • Nh5 + + OH — = NH 3 ↑ + h3O.

В промышленных условиях аммиак сначала производится в газообразном виде, а затем его сжижают и доводят до 25%-го водного раствора, который называется аммиачная вода.

Синтез аммиака — это очень важное химическое производство, так как аммиак является основополагающим элементом для многих других химических технологий и производств. Так, аммиак используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента; является отбеливателем при обработке и крашении тканей; незаменим в процессе производства азотной кислоты, азотных удобрений, солей аммония, синтетических волокон — нейлона и капрона.

Промышленный способ синтеза аммиака был изобретен в 1909 году немецким химиком Фрицем Габером. В 1918 году за свое открытие в химии он получил Нобелевскую премию. Первый завод по производству аммиака был запущен в 1913 году в Германии, а в 1928 году производство аммиака было уже налажено в России.

Происхождение нашатыря

Нашатырь (Hammoniaci P. Sal) — это соль, химическая формула Nh5Cl (хлорид аммония).

Нашатырь имеет вулканическое происхождение; встречается в горячих источниках, испарениях грунтовых вод, в залежах гуано и самородной серы; образуется при горении угольных пластов или скоплений мусора. Имеет вид натёков, землистых налётов, корочек или массивных скелетных кристаллических скоплений, гроздей и дендритов.

Чистый нашатырь бесцветный или белый, со стеклянным блеском. В зависимости от имеющихся в нем примесей, цвет может быть всех оттенков жёлтого, бурый, серый, разных оттенков красного, коричневый.

При нагревании из нашатыря выделяется аммиак, он хорошо растворяется в воде. Раствор на вкус жгучий едко — солёный, запах резкий аммиачный.

Нашатырь был известен людям с очень давних времен и использовался в ритуальных обрядах, при производстве и окраске тканей, а также алхимиками для пайки металлов и сплавления золота.

В Средние века научились получать искусственный нашатырь из рогов и копыт крупного рогатого скота, который называли «духом оленьего рога».

Происхождение нашатырного спирта

Liquor ammonia caustici — его латинское название.

Это 10-процентный раствор аммиачной воды с химической формулой Nh5OH; бесцветная прозрачная однородная смесь, способная испаряться; со специфическим запахом аммиака, который при замерзании сохраняется.

Упоминание о его использовании восточными алхимиками датируется еще VIII веком, а европейскими алхимиками 13 веком. До наших дней дошли их записи об используемых ими рецептурах.

В наши дни получают промышленным и простым бытовым способом:

  • промышленным способом синтез проводят из газообразного состояния водорода, азота и воздуха с использованием определенных катализаторов, а затем получают водно-спиртовой раствор, который имеет резкий аммиачный запах;
  • простой бытовой способ основан на разведении 25%-ой аммиачной воды до 10%-ого раствора.

Области применения

Область применения аммиака и аммиачного спирта широка, он используется практически во всех сферах жизнедеятельности человека, начиная от технологических процессов и заканчивая медициной и бытовыми нуждами.

Применение аммиака

Аммиак широко применяется в качестве хладагента в различном бытовом и промышленном оборудовании.

Он является одним из важнейших продуктов, используемых в химической промышленности. В частности, его используют в производстве:

  • нашатырного спирта;
  • добавок в строительные материалы для использования в морозных условиях;
  • полимеров, соды и азотной кислоты;
  • удобрений;
  • взрывчатых веществ.

Использование аммиачного спирта

Аммиачный спирт применяется в медицине и в быту.

Применение в медицине показано в следующих случаях:

  • для возбуждения дыхания при обморочных состояниях: для этого подносят к носу пострадавшего флакон с нашатырным спиртом; флакон надо держать в 5 см от носа, чтобы избежать ожога;
  • для стимуляции рвоты при различных видах отравления: 10 капель на стакан воды и дать выпить;
  • наружно для местного охлаждения при болях от невралгии или миозитов;
  • наружно при зуде от укусов насекомых: сделать раствор из спирта с водой в пропорции 1 часть спирта на 10 частей воды и протереть зудящее место;
  • наружно для обработки рук хирурга в качестве антисептика;
  • внутрь при отравлении алкоголем: на 1 стакан воды 5 капель спирта. Это позволяет быстро очнуться, собраться с мыслями и адекватно отвечать на вопросы;
  • в качестве антисептика для стерилизации игл при отсутствии автоклава или разовых игл;
  • для удаления бородавок: неразбавленным спиртом смочить ватный тампон и прижить к бородавке на 5−6 секунд, не дотрагиваясь до здоровой кожи, чтобы избежать ожога;
  • в стоматологии в определенной концентрации при обработке полости рта;
  • и в других случаях.

Применение в быту заключается в обезжиривании и чистки различной домашней утвари.

Раствором спирта из расчета 2 ч. л. на 2 стакана воды и 1 ст. л. любого средства для мытья посуды можно отлично почистить столовое серебро, серебряные и золотые ювелирные украшения (изделия с жемчугом нашатырным спиртом чистить нельзя, он станет серым и мутным). Для этого надо поместить в раствор столовое серебро или ювелирные изделия, подержать от 1 до 2 часов, затем прополоскать в воде и насухо вытереть.

Он хорошо выводит пятна крови, мочи и пота с шерсти, шелка и лайкры. В качестве пятновыводителя используется 50% раствор. В концентрированном виде может удалить следы от карандаша на одежде.

С ковров, мебельной обивки и автомобильных чехлов можно удалить пятка раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 2 л горячей воды. Для этого надо прочистить загрязнение и дать просохнуть. Если будет необходимость, то можно повторно прочистить.

Оконные стекла, зеркала и фаянс тоже можно почистить раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 3 ст. воды. Поверхность будет чистая и хорошо блестеть.

Аммиачной водой 1 ст. л. в смеси с 4 л воды можно отчистить каменные налеты в ванне и умывальнике. Для этого надо их прочистить раствором, а потом промыть горячей водой.

Спирт может использоваться в садоводстве для борьбы с луковой мухой и тлей, а также в качестве удобрения, для огородных и комнатных растений в условиях кислой почвы.

Влияние на человека

При использовании аммиака и нашатырного спирта надо помнить, что это сильно ядовитые вещества и при их использовании следует строго соблюдать дозировку и придерживаться правил пользования.

При намерении использовать аммиак приобретать его надо исключительно в аптеках и внимательно знакомиться с прилагаемыми правилами пользования «Раствор аммиака. Инструкция по применению».

Превышение дозировок может вызвать отравление и серьезные проблемы со здоровьем, а также химические ожоги. Помещения, где он применяется, должны хорошо проветриваться.

Кроме ядовитости, пары аммиака взрывоопасные. Это происходит при смешении их с воздухом в определенной пропорции, поэтому при работе необходимо соблюдать особые правила техники безопасности при работе со взрывчатыми веществами.

Первыми симптомами отравления могут быть:

  • появление красных пятен на лице и теле;
  • кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
  • учащенное дыхание;
  • общая возбужденность.

Дальнейшими признаками развития отравления являются:

  • появление острой боли за грудиной;
  • судороги;
  • отек гортани;
  • спазм голосовых связок;
  • мышечная слабость;
  • нарушение кровообращения;
  • полуобморочное состояние, вплоть до потери сознания.

При приеме внутрь аммиачной воды в превышающих дозах может возникнуть:

  • понос с ложными болезненными позывами;ожог пищевода, желудка и начальных отделов кишечника;
  • кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
  • остановка дыхания рефлекторного характера;
  • рвота с запахом аммиака;
  • прием аммиачного спирта в количестве от 10 до 15 гр. грозит летальным исходом.

Если у человека имеется индивидуальная непереносимость к запаху аммиака, то даже незначительное его попадание через дыхательные пути или вовнутрь может сразу привести к самым неблагоприятным последствиям.

Если у человека на теле имеется нарушение кожных покровов в виде мокнущих язв, экзем или дерматитов, то применение примочек может привести к еще более обширной аллергической реакции и ожогам кожных покровов.

Первая помощь при отравлении

В случаях возникновения первых признаков отравления этими веществами необходимо срочно начать оказывать пострадавшему первую помощь.

К первой помощи можно отнести следующие меры:

  • вывести (в случае обморока — вынести) на свежий воздух;
  • промыть водой горло и нос и напоить водой с добавлением лимонной кислоты;
  • пораженные открытые участки тела обильно промыть проточной водой и накрыть повязкой для недопущения попадания на ранки инфекций;
  • при попадании в пищеварительный тракт аммиака или его спирта высокой концентрации надо сделать промывание желудка, после чего напоить яичными белками, растительным маслом и молоком, после чего очистить кишечник;
  • при попадании в глаза брызг аммиака их срочно надо промыть проточной водой, а кожу вокруг глаз смазать растительным маслом, при необходимости накрыть глаза повязкой.

В случае более тяжелых форм отравления необходимо срочно вызывать скорую помощь.

Аммиачный спирт обязателен в наборах медикаментов для первой помощи в аптечках и в нужный момент должен быть под рукой.

Сколько может стоить в аптеках? Ответ — совсем недорого. Приобретайте, пользуйтесь, но будьте предельно осторожны.

Нашатырный спирт и аммиак — одно и то же или нет

Современные огородники уже давно нашли применение нашатырю, используя его в качестве активного удобрения, защищающего выращиваемые культуры от вредителей, и, как следствие, повышающего урожайность. Однако есть и такие, кто заменяет универсальную подкормку аммиаком, считая, будто речь идет об абсолютно идентичных по составу препаратах. Но так ли это на самом деле, и не навредят ли подобные эксперименты почве и урожаю?

Нашатырный спирт и аммиак – это одно и то же средство или нет

Для того чтобы разобраться в этом вопросе, нужно изучить состав и свойства каждого препарата.

Состав

В пользу того, что речь идет о близких по свойствам, но совершенно разных по химическому составу препаратах, говорит их формула:

  1. У нашатырного спирта она представляет собой соединение Nh5OH, т.е. воду, азот, кислород и водород. Именно поэтому по-научному нашатырь называется хлоридом аммония с гидроксидом, образующим аммониевые соли при вступлении в реакцию с любыми другими веществами.
  2. Формула аммония представляет собой упрощенное соединение Nh4, фактически состоит из одного только азота и водорода, в результате чего его плотность почти в 2 раза уступает воздуху. Отсутствие воды в составе влияет и на состояние вещества, являющегося газом в жидком виде, практически моментально растворяющимся в воде и не проводящим электрический разряд.

Можно подытожить, что рассматриваемые вещества действительно имеют схожий состав (азот, водород), откуда и практически одинаковый специфический запах. В целом же соединения обладают индивидуальными свойствами, по-разному проявляя себя в естественной среде.

Свойства растворов и в чем их разница

Естественно, приведенной выше информации явно недостаточно для того, чтобы понять, насколько критичной является эта разница, и можно ли воспринимать ее как запрет к применению. Окончательно разобраться в вопросе поможет изучение основных свойств рассматриваемых веществ.

К примеру, гидроксид, он же гидрат аммония и нашатырь в одном флаконе получил широкое применение в медицине, проявив себя как эффективное антисептическое и восстанавливающее средство. Нельзя оставить без внимания и легендарное раздражающее действие спирта, способное привести в чувства даже человека, который находится в глубоком бессознательном состоянии. Объясняется эта особенность резким неприятным запахом вещества, заставляющим дыхание учащаться, а давление подниматься, в результате чего и происходит возвращение в сознание.

Вас может заинтересовать:А поскольку нашатырь обладает обеззараживающим эффектом, то его принято использовать для обработки рук, ран, инструментов и почвы, особенно если последняя подверглась поражению со стороны мелких насекомых и других вредителей. В частности, речь идет о внесении небольшого количества препарата в горшочный грунт для комнатных растений. Стоит отметить, что определенную лепту в развитие выращиваемых растений вносит и содержащийся  в спирте азот, способствующий цветению и наращиванию зеленой массы. Именно поэтому нашатырь часто добавляется в различные составы удобрений, считаясь совершенно безопасным практически для всех культур.

А что же аммиак? К сожалению, прогноз по этому препарату менее оптимистичный, поскольку он обладает множеством противопоказаний и побочных эффектов. Так, чего только стоит легкая воспламеняемость летучих веществ водородного нитрита. Кроме того, аммиак, пребывая в жидком состоянии способен оставлять сильные ожоги, легко поражая хрупкую корневую систему, особенно при сжижении газа, происходящем при понижении температуры до -33 градусов.

Важно!

Опасными являются и аммиачные пары, легко поражающие дыхательные пути и слизистые человека.

Также помочь разобраться в разнице между нашатырем и аммиаком может следующая вспомогательная табличка данных:

Какой раствор аммиака можно применять для огорода

Итак, аммиак в чистом виде и раствор из него, коим фактически и является нашатырь, используются в разных целях. В то же время приобрести аммиак в аптечных киосках можно только в виде 10-процентного раствора, фактически являющегося нашатырем, поэтому и использовать на приусадебных участках приходится одно и то же средство.

Правила использования и показания

Обычно аммиак идет в ход для отпугивания таких опасных огородных вредителей, как медведка, луковая муха, проволочник, муравьи, личинки майского жука и тля. Высокое содержание азота в химической связке способствует усвоению элемента большинством растений, которые менее охотно берут его из воздуха, невзирая на внушительную долю примеси, достигающую 78%.  

Что касается применения, то специалисты приводят следующие рекомендации и пропорции:

  1. Для профилактики появления медведки и прочих вредителей, атакующих капусту, используется однопроцентный раствор нашатыря, который вносится в грунт перед посадкой (по пол-литра на каждую лунку). Получить такую концентрацию довольно просто, ведь все что для этого нужно – развести 10 мл раствора в ведре воды. Если же доводится бороться с такими паразитами, как скрытнохоботник и луковая муха, часто поражающими лук и чеснок, то проливать грядки можно на протяжение всего лета, используя пропорцию в 25 мл нашатыря на 10 л воды. В случае выявления повреждений производится опрыскивание смесью, состоящей из 50 мл спирта и 10 мл жидкого мыла, разведенного в таком же количестве воды.
  2. Для применения в качестве подкормки, которая рекомендуется в случае выявления дефицита азотистых веществ в почве (скрученная листва, скудное цветение или его отсутствие), используется концентрат, приготовленный из 6 ст. л. аммиачного раствора, разведенного в 10 л воды. Внесение подкормки производится под корень не чаще чем раз в неделю.

    На заметку!

    Если же на повестке дня стоит вопрос о профилактике азотного дефицита, что актуально для скудных почв, то подкормка (50 мл раствора на ведро воды) производится раз в две недели.

  3. Для обработки лука и других корнеплодов, на которые нашатырь оказывает максимально эффективное воздействие, рекомендуется проливать грядки 2-3 раза в неделю, растворив в ведре 60 мл спирта. Неплохо зарекомендовала себя и внекорневая подкормка, выполняемая уже после захода солнца.
  4. Подкормка огурцов производится до плодоношения, для чего раз в неделю используется слабый раствор, приготовленный из 3 ст. л. нашатыря и 10 л воды. Как только начнет образовываться завязь, рекомендуется увеличить концентрацию до 1 ч. л. на каждые 1,5 л воды и частоту внесения.
  5. Удобряют таким образом и чеснок, особенно если кончики его ботвы начинают сохнуть и истончаться, для чего необходимо развести 2 ст. л. спирта в 10 л воды. Такая же концентрация используется и для помидоров, своевременная и регулярная подкормка которых помогает делать кусты крепкими, а плоды крупными и мясистыми.

Важно помнить, что внесение аммиачного раствора является целесообразным только в том случае, если почва страдает от недостатка азота, что приводит к слабому цветению и низкой урожайности. Объясняется это тем, что избыток вещества также опасен, как и его дефицит.

На самом деле плюсов в нем немного, а точнее один – резкий запах, отпугивающий насекомых. А если учесть, что таким же ароматом обладает и нашатырный спирт, то в применении чистого аммиака отпадает всякая необходимость.

Что касается недостатков, то прежде всего речь идет об агрессивном воздействии на почву, растения и человека (вещество официально относится к ядовитым концентратам).

полная безопасность для растений и человека;

высокая эффективность в борьбе с огородными вредителями;

высокое содержание азота в составе;

легкая растворяемость и быстрое приготовление раствора в любой концентрации;

доступная цена.

Не обошлось и без недостатков, которые по большому счету определяются составом почвы. Так, внесение нашатыря в грунт с высоким содержанием азота может дать обратный эффект. 

Отзывы об использовании нашатыря

Оксана, Орел: «Боролась в прошлом году с медведкой с помощью нашатыря. Помогло! В этом году планирую повторить прошлогодний опыт».

Михаил, Красногорск: «Люди, ну не ведитесь вы на дешевый нашатырь, как на чудо-средство! Эффект от него так себе, проверено много раз, и даже тлю он распугивает на время, практически моментально выветриваясь в открытой среде».

Алевтина, Красноярск: «Мне нашатырный спирт не нравится, пробовала использовать его от мучнистого червеца, проливая почву у комнатной гардении – сидит живехонек, а вонь на весь дом!».

Сегодня промышленность предлагает массу способов для борьбы с вредителями и удобрения почвы. Но вполне естественно, что каждый дачник желает сэкономить, поэтому нашатырь остается и сейчас популярным средством. Однако использовать его нужно крайне осторожно. Кроме того, это средство не является безусловной панацеей от всех огородных и садовых болезней.

Применение аммиака, отличие от нашатырного спирта и нашатыря.

Многие хозяйки хранят баночку нашатырного спирта, ведь с его помощью можно удалять пятна, возвращать одежде первозданную белизну, даже удобрять комнатные растения. Список можно продолжать, и становится ясно, что вещество действительно обладает полезными свойствами.

Однако многие называют нашатырный спирт аммиаком или просто нашатырем. На самом деле аммиак, нашатырный спирт и нашатырь – разные субстанции. Эти вещества – не одно и тоже, у них разная формула, происхождение, отличается агрегатное состояние. Но есть и общая черта – характерный, резкий запах аммиака.

Аммиак и его происхождение

Что такое аммиак? Правильно на этот вопрос ответят химики, но обычные люди часто вспоминают только едкий запах вещества. Прежде чем разбираться в формуле, узнаем историю происхождения газа.

Существует две легенды, которые объясняют, как открыли натуральный газ аммиак. Согласно с первой историей, служители египетского Амона восхваляли своего бога около храма. Согласно с традиционным обрядом служители нюхали пары, исходящие от верблюжьих экскрементов, и впадали в необходимый транс. Запах был очень резким и получил название “аммиак”.

Вторая легенда связана с караванным пересечением в северной части Африки. По путям ежедневно проходило огромное количество животных, которые на дорогах оставляли отходы жизнедеятельности. Моча испарялась на солнце, выделялся природный газ, которому дали название “аммиак”.

Науке этот газ открыл ученый из Франции Бертолле К. Л. в 18 веке, он написал формулу аммиака и дал веществу название. Существуют данные, что еще ранее ученый из Англии смог получить этот газ, но так и не вывел формулу аммиака. Он называл субстанцию “щелочным воздухом”.

Так что такое аммиак? Это газ, не имеющий цвета, обладающий едким запахом. Он легче, чем воздух, способен вступать в химическую реакцию, сжижается (переходит в жидкое состояние) при температуре -33 градуса по Цельсию. Отлично растворяется в воде, приводит к щелочной реакции. Формула – Nh4.

В промышленном секторе аммиак сначала получают в газообразном состоянии. Далее с помощью сжижения субстанции газ переводят в двадцатипроцентный раствор с водой – аммиачная вода или водный раствор аммиака.

В области промышленности уделяют особое внимание синтезу аммиака, ведь он входит в состав некоторой продукции, а также применяется на производстве и в некоторых технологиях. Применение аммиака необходимо в таких сферах:

  • как хладагент для обеспечения заданной температуры внутри промышленных холодильных установок;
  • в текстильной промышленности для отбеливания тканей и дальнейшей их покраски;
  • используется во время синтеза азотной кислоты;
  • входит в состав азотных удобрений.
  • применяется во время синтеза солей аммония;
  • во время производства таких синтетических волокон, как нейлон и капрон.

Фабрики получили возможность производить аммиак в 1909 году, когда химик из Германии Ф. Габер нашел способ синтезировать газ в промышленных условиях. За это достижение он даже получил Нобелевскую премию.

Аммиак — это не нашатырный спирт, и не нашатырь. Встречается водный раствор аммиака, то есть, аммиачный газ в разбавленном виде. Три вещества отличаются химической формулой, происхождением и областью применения.

Происхождение нашатыря

Как уже было указано, формула аммиака – Nh4, а химическая формула нашатыря – Nh5Cl. Это первое отличие нашатыря (второе название – хлорид аммония) от аммиака, или даже нашатырного спирта. Второе заключается в форме хлорида аммония – в природе он встречается в виде скоплений кристаллов, землистых налетов, дендритов и массивных гроздей.

В чистом виде, без примесей солей или других веществ, хлорид аммония обладает белым цветом, также встречается прозрачный нашатырь. Обладает характерным стеклянным блеском. Если в состав хлорида вошли примеси, то цвет меняется. В природе встречается нашатырь желтого, бурого, коричневого, серого цвета, а также почти всех оттенков красного.

Обладает вулканическим происхождением, часто его можно найти возле горячих источников, в местах испарения грунтовых вод, в области скопления гуано, возле залежей самородной серы.

Обратите внимание! Если кристаллы нашатыря нагреть, то начнет выделятся аммиак. Он отлично растворяется в воде и из него образуют водный раствор аммиака. В газообразном виде обладает резким запахом, если растворить в воде, то на вкус водный раствор аммиака соленый, обладает жгучими свойствами.

Человечество давно начало пользоваться хлоридом аммония. В древние времена кристаллам приписывали магические свойства, поэтому использовали при проведении обрядов. Более практичное применение нашли позже – с помощью нашатыря красили ткань, а алхимики использовали для лучшей спайки разных металлов. Также кристаллы применяли для плавления золота.

В Средневековье люди научились выводить хлорид аммония искусственным путем. В процессе использовались копыта и рога крупного скота. Нашатырь получил в те времена весьма интересное название – “дух оленьего рога”.

Нашатырный спирт – формула, происхождение

Аммиак и нашатырный спирт – разные вещества, хотя в состав последнего входит аммиак. Грубо говоря, нашатырный спирт — это водный раствор аммиака, чаще встречается название гидроксид аммония. В состав входит десять процентов аммиака, и девяносто процентов воды. Встречается использование других пропорций, с более высокой концентрацией аммиака.

Формула нашатырного спирта – Nh5OH. Это бесцветная смесь, обладает прозрачным цветом, легко испаряется. В процессе испарения выделяет едкий, специфический запах. Что интересно, если водный раствор аммиака замерзнет, резкий запах останется.

Если кто-то говорит, аммиак — это нашатырный спирт, то он не прав. Первый компонент — это газообразное вещество, второй – водный раствор аммиака. А нашатырь обладает твердой формой.

Три компонента отличаются формулой – аммиак (Nh4), нашатырь (Nh5Cl), нашатырный спирт (Nh5OH). Можно выделить две похожие черты – едкий запах и схожесть названий. Этим объясняется то, что люди

Нашатырный спирт в быту: 9 способов применения

Первое, с чем ассоциируется нашатырь, это его способность выводить человека из предобморочного состояния, а некоторые из нас встречались с этим пузырьком в процедурных во время сдачи крови. Но не многие знают, что в быту нашатырный спирт полезен не меньше, чем в медицине. Способов применения 10%-го раствора аммиака в хозяйственных целях немало, и мы подобрали самые эффективные из них.

Выведение пятен

Для удаления загрязнений раствор аммиака в бытовых целях применяют, пожалуй, чаще всего. И, конечно же, в основном там, где привычные моющие средства применять либо неудобно, либо неэффективно.

  • Нашатырь можно использовать для чистки ковров или мебельной обивки, и работать он будет получше покупной бытовой химии, к тому же, вымывать пену из ткани вам не придется.
  • Также таким раствором можно очищать замшевую обувь, сумки и перчатки, ведь стирать из нельзя, а обработка обычным пятновыводителем будет требовать контакта с водой. В этом случае раствор нашатыря наносится на замшу ватным диском: грязь будет впитываться спиртом, а диски нужно будет менять, пока они не станут чистыми.
  • А еще нашатырь незаменим для выведения жирных пятен с любых тканей, в том числе и обычной одежды. Обработайте пятно раствором, а потом запустите обычную стирку в машинке: от засаленных пятен на манжетах и воротниках не останется следа.

Какой концентрации приготовить раствор для этих манипуляций? Чем больше нашатыря вы добавите на 100 мл воды, тем сильнее и быстрее будут проявляться его свойства, но и агрессивное воздействие на структуру ткани будет расти. Наиболее распространенный раствор для чистки, который советуем применять и мы, – 1 часть нашатырного спирта и 5 частей воды, хотя при необходимости можно увеличить или уменьшить насыщенность смеси.

Отбеливание

Помимо выведения пятен нашатырный спирт в быту используется для возвращения вещам первозданного кипенно-белого цвета, и с этой задачей он тоже справляется на ура. Правда, в одиночку он работает не так хорошо, как с помощником в виде перекиси водорода, так что запаситесь обоими средствами. Детские колготки, вашу рабочую блузку и даже тюль, пожелтевший от солнца, будем замачивать в одном и том же растворе: в 4-5 литров горячей воды (около 70 ˚С) добавьте 50 мл перекиси и 25 мл нашатыря, замочите в нем вещи на несколько часов, а затем тщательно прополощите. Стоит отметить, что эта процедура не заменяет стирку и должна проводиться на вещах, уже очищенных от сильных загрязнений.

Совет

Белые вещи, ставшие жертвой случайно попавшего яркого носка в стиральную машину, тоже можно спасти при помощи такого замачивания, если, конечно, цветная ткань полиняла не слишком сильно.

Чистка поверхностей

Раствор аммиака убирает сильные загрязнения с кафельной плитки, раковины или духовки ничуть не хуже, чем с тканей, так что тем же раствором можно вымыть всю квартиру.

  • Нашатырь отлично подходит для чистки стекол, зеркал и других изделий из стекла, вроде люстр и даже бокалов. Хорош он тем, что даже в растворе не оставляет разводов и придает блеск.
  • Раствором нашатыря, нанесенным на ватный диск, можно чистить даже подошву утюга, чтобы та не оставляла некрасивые разводы на одежде.
  • Кафельную плитку раствор нашатыря ототрет от жирных пятен, если это кухонный фартук, следов от жесткой воды, если это ванная, и грязи, если это пол.
  • Нашатырь хорошо справляется с жирными пятнами, поэтому его раствором можно мыть плиту и духовку, конечно же, не включая при этом газ: это все-таки спирт.

Дезинфекция

Для той же кафельной плитки обработка нашатырем – это не просто чистка, но и профилактика грибка и плесени, из-за которых затирка между плитками выглядит просто ужасно. Конечно, для дезинфекции рук лучше применять обычный спирт, а вот предметы обрабатывать с помощью нашатыря вполне можно. Например, в растворе аммиака замачивают расчески-щетки для волос, которые сложно качественно промыть и продезинфицировать другим путем.

Чистка металлов

Замачивание в растворе нашатыря изделий из серебра, золота и других металлов – еще один полезный совет, который подтвердят даже владельцы ювелирных мастерских. Одинаково хорошо он сработает и для старой бабушкиной золотой подвески, так и для окислившихся серебряных ложек.

Репеллент

Применение нашатырного спирта в быту не ограничивается областью чистки: сослужить службу он может и в борьбе с насекомыми, решившими поселиться в вашей квартире. Бурые муравьи, которых зачастую просто нереально вывести традиционными способами, забудут дорогу на вашу кухню, если учуют запах нашатыря. Также его можно брать с собой на вылазки: работает он не хуже фабричных репеллентов, а стоит намного меньше.

Совет

Если нанести крохотное количество нашатырного спирта на укус насекомого, то он перестанет чесаться.

Средство для красоты
Интересными свойствами нашатырь обладает для сухой и проблемной кожи ступней. Если добавлять буквально по паре капель этого средства в ванночки, кожа смягчается, трещинки заживают быстрее, неприятный запах отступает, а загрубение кожи происходит медленнее.

Важно!

Нашатырный спирт применяется в небольших количествах внутрь для вызывания рвоты при отравлениях, но вне медицинских учреждений в таких целях его лучше не использовать: небольшая передозировка – и вы получите ожог слизистых и серьезное отравление.

Устранение запахов

Еще один полезный совет по применению нашатырного спирта в быту – устранение въевшихся неприятных запахов в помещении. Если расставить небольшие емкости с нашатырем по комнате, то через некоторое время запах уйдет, и, хотя от нашатыря квартиру придется проветривать долго и тщательно, скоро в ней не будет никаких запахов, кроме запаха чистоты.

Удобрение

Сложно поверить в то, что вещество с таким едким запахом, да еще и спирт, может быть полезно для растений, но с некоторыми видами это действительно так. Правда, его добавляют в небольшом количестве, чтобы не навредить рассаде. Садоводы утверждают, что так она вырастает сильнее и крепче.

Если мы упустили какой-то способ применения нашатыря в быту, то только потому, что их действительно много: спешите воспользоваться многофункциональностью этого средства во имя чистоты в вашем доме и не только.

Нашатырный спирт | himlife.pp.ua

С точки зрения современной химии название «нашатырный спирт» — сущая бессмыслица, по­тому что к спиртам он никакого отношения не имеет. Это назва­ние возникло исторически: не­когда нашатырный спирт получа­ли растворением в воде аммиака, выделяющегося при взаимодей­ствии нашатыря — хлористого аммония NH4Cl — со щелочью.

А так как аммиак — это «дух» («spiritus») нашатыря, то его раствор в воде совершенно не­ожиданно оказался «родственни­ком» винному спирту («spiritus vini»).

В химическом отношении на­шатырный спирт представляет со­бой щелочь — гидроокись аммония NH4ОН — очень похожую на обычные едкие щелочи. В свое время это послужило причиной любопытного заблуждения.

В 1807 году Гэмфри Дэви получил электролизом расплава едкого натра («натрона») металлический натрий. Это было сенсацией: ве­щество, считавшееся ранее без­условно простым, неожиданно оказалось сложным! Тут уж можно было усомниться в эле­ментарности любого другого ве­щества. И в частности, тогдаш­ние ученые обратили внимание на весьма странное обстоятель­ство: нашатырный спирт, как и «натрон», обладает щелочными свойствами, но только вместо на­трия содержит сложную группу атомов, состоящую из азота и во­дорода. Из этого они сделали по-своему логичный вывод: металл, полученный Дэви, не есть эле­ментарное вещество, а состоит, как и аммоний, из азота и водо­рода. И поэтому в статье «О слож­ности металлообразных тел», опубликованной в русском «Тех­нологическом журнале» в 1812 го­ду, мы можем найти нынче так странно звучащие строки: «Учиненные посредством разложения щелочей, открытия подают бли­жайший повод к подробнейшему исследованию коренного начала щелочей… столь ли они различ­ные вещества, как и щелочи, из которых мы их получаем? Или не одно ли только есть металло­образное вещество всем им общее?».

Поэтому относитесь с уваже­нием к нашатырному спирту: полтораста лет тому назад, иссле­дуя его, люди решали принци­пиальные вопросы мироздания…

Итак, нашатырный спирт — щелочь. Впрочем, следует сразу же оговориться: это совершенно необычная щелочь. При растворе­нии аммиака в воде происходит обратимая реакция:

NH3 + H2O ↔ NH4OH.

И, если обычную щелочь можно «убрать» только одним спосо­бом — нейтрализацией кисло­той — то нашатырный спирт мо­жет попросту говоря «улетучить­ся». И наоборот: если нужно создать щелочную среду, то в этом случае не надо добавлять щелочь — для этого достаточно подвести пары аммиака. Раство­рившись в воде, он даст нашатыр­ный спирт.

На этой особенности нашатыр­ного спирта и основаны все спо­собы его бытового применения.

Продаваемый в аптеках наша­тырный спирт представляет со­бой десятипроцентный раствор аммиака в воде: это наиболее удобная концентрация, не слиш­ком высокая, но и не слишком низкая.

Для чего можно использовать нашатырный спирт? Как ни странно, но дома его чаще всего применяют не для медицинских целей, а для чистки и стирки, как «летучую щелочь». Вот, к при­меру, несколько советов.

 ***

Если на вашу одежду попала кислота, то ткань может разру­шиться, и уж наверняка — обес­цветиться. Поэтому кислоту надо как можно быстрей нейтрализо­вать, и, лучше всего, нашатырным спиртом.

 ***

Для того чтобы удалить чер­нильное пятно, его надо обрабо­тать нашатырным спиртом и за­тем смыть водой.

  ***

Масляную краску, попавшую на одежду, надо сначала оттереть ваткой, смоченной скипидаром, а затем — нашатырным спиртом.

 ***

Пятна от чая и яиц можно удалить при помощи смеси четы­рех частей глицерина и одной части нашатырного спирта.

 ***

Если на стакан воды добавить 20 граммов глицерина и 10 грам­мов нашатырного спирта, то та­кой смесью можно удалять пятна от рыбы, консервов и соусов.

 ***

Фетровые шляпы можно чистить разбавленным вдвое на­шатырным спиртом.

 ***

Двухпроцентным (то есть разбавленным приблизительно в пять раз) нашатырным спиртом можно чистить замшевые пер­чатки. После чистки замшу надо протереть ваткой, смоченной чистой водой.

 ***

Загрязненный мех чистят смесью равных частей нашатыр­ного спирта и денатурата.

 ***

Если ваш костюм залоснился, и на нем есть трудно удаляемые жирные пятна, поступают так: пятно протирают мелкой поварен­ной солью и затем — нашатыр­ным спиртом. После этого пятно отпаривают.

 ***

Пятна от мух легко удаляются разбавленным нашатырным спир­том.

 ***

Пятна неизвестного проис­хождения следует промыть теп­лой водой и затем обработать смесью пяти частей нашатырного спирта, двух частей бензина и десяти частей денатурата.

 ***

При стирке белья вместо со­ды можно добавлять нашатырный спирт. Правда, следует иметь в виду, что это нельзя делать при стирке изделий из шерсти и не­которых видов синтетики.

 ***

Белье можно отбеливать ра­створом, содержащим на одно ведро горячей воды три столовых ложки трехпроцентной перекиси водорода и одну столовую ложку нашатырного спирта. Выстиран­ное белье погружают в этот раствор на 15—20 минут и затем прополаскивают.

 ***

Окна хорошо отмываются во­дой, содержащей немного наша­тырного спирта.

 ***

Смесью десяти частей дена­турата, одной части нашатырного спирта и девяти частей воды можно чистить зеркала.

 ***

Пол, окрашенный масляной краской, не стоит мыть содой: он от нее потускнеет. Лучше всего добавить в воду немного наша­тырного спирта.

***

Никелированную или серебря­ную посуду рекомендуется чистить шерстяной тряпкой, смо­ченной в нашатырном спирте.

Пользуясь нашатырным спир­том, не надо забывать, что это не такое уж «безобидное» вещество. Как уже говорилось, нашатырный спирт легко разлагается (напри­мер, при нагревании) и выделяю­щийся аммиак улетучивается. Но при содержании в воздухе толь­ко 0,5 процента аммиака раздра­жаются слизистые оболочки, а при больших концентрациях на­блюдаются поражение глаз и верхних дыхательных путей, одышка и воспаление легких. Известен даже случай, когда при вдыхании очень большого коли­чества аммиака наступила мгно­венная смерть. Хроническое отравление аммиаком вызывает катарр верхних дыхательных пу­тей, расстройство пищеварения и слуха. Если же нашатырный спирт попадает в пищевод в не- разведенном виде, то это приво­дит к отравлению.

Меры первой помощи при отравлении аммиаком и нашатырным спиртом

При отравлении аммиаком надо сразу же выйти на свежий воздух, или открыть окно. Помо­гает также вдыхание водяного пара.

 ***

Если нашатырный спирт попал внутрь, то следует пить большое количество воды, подкисленной уксусом или лимонной кислотой, белок, растительное масло, молоко.

 ***

Если нашатырный спирт по­пал в глаза, то надо сразу же промыть их водой или слабым раствором борной (но ни в коем случае не уксусной или лимон­ной!) кислоты.

 ***

Но на этом же свойстве наша­тырного спирта (вернее, ам­миака) — способности раздра­жать слизистые оболочки — основано и его медицинское примене­ние. При вдыхании нашатырный спирт раздражает нервные окон­чания верхних дыхательных пу­тей и рефлекторно возбуждает центральную нервную систему.

Перечислим случаи, в которых можно воспользоваться нашатыр­ным спиртом.

 ***

При обмороке, когда человек потерял сознание и сердечная деятельность ослабла, надо поло­жить больного у окна и дать ему понюхать ватку, смоченную на­шатырным спиртом.

 ***

При отравлении окисью угле­рода («угаре»), надо вывести по­страдавшего на свежий воздух, положить на голову компресс и дать понюхать нашатырный спирт.

 ***

Если вас ужалила пчела, то надо осторожно удалить жало и смочить ранку нашатырным спир­том. Нашатырный спирт снимает зуд, вызванный укусами других насекомых.

 ***

В последнее время стало по­являться в продаже все больше веществ, «соперничающих» с на­шатырным спиртом: и стираль­ных порошков, и пятновыводите­лей, и различных лекарственных препаратов. По старый добрый нашатырный спирт еще долго бу­дет служить нам верой и правдой.

Чем отличается аммиак от нашатырного спирта?

Прежде всего придётся разобраться с терминологией, поскольку не только многие считают термины «нашатырный спирт» и «аммиак» синонимами, но и попутно относят сюда же слово «нашатырь», считая его эдаким «сокращённым вариантом» — что абсолютно неверно. Итак, аммиак — это собственное название лишь одного из множества возможных соединений азота с водородом, в котором в каждой молекуле на один атом азота приходится три атома водорода.

При обычных условиях (то есть комнатной температуре и нормальном давлении) это соединение является газом со специфическим очень резким запахом. Под термином же «нашатырный спирт» принято понимать слабенький водный раствор (не более 10%!) гидрата аммиака в воде, преимущественно для медицинских применений. Бытующее неправильное сокращение этого названия до «нашатырь» ошибочно — ибо под последним скрывается твёрдая соль, образованная из аммиака и соляной кислоты, имеющая как чисто медицинское, так и различные бытовые применения (например, в качестве пищевой добавки E510 или флюса при пайке железных изделий).

Молекула Аммиака

Откуда вообще взялось название «нашатырный спирт»?

Единого мнения на этот счёт нет, однако имеющая хождение теория такова: у алхимиков, впервые «добравшихся» до этого вещества, было своё представление об околохимических сущностях, основанное на «духах» и «квинтэссенциях». Например, «дух вина» (spiritus vini) — это винный (этиловый) спирт, всем известная летучая и пахучая субстанция, придающая вину известные свойства. Нашатырный спирт тоже весьма летуч и пахуч, хоть и весьма своеобразно — и поэтому он и был немедля зачислен в «отряд духов».

Неспециалисту трудно уследить, как в бытовых условиях аммиак может «обращаться» в нашатырный спирт и обратно, поскольку в окружающем нас воздухе хотя бы в следовых количествах всегда имеется влага (вода), а аммиак к ней, мягко говоря, «очень-очень неравнодушен»: при комнатных условиях один объём воды может растворить порядка 700 (именно так — семисот!) эквивалентных объёмов газообразного аммиака, а при нуле градусов эта цифра вообще возрастает до ~1200 объёмов!

Сам по себе аммиак ожижается в лёгкую подвижную жидкость при примерно -33°C, после чего может смешиваться с водой в любых соотношениях (при большой массовой доле аммиака более правильно говорить не о «растворе аммиака в воде», а о «растворе воды в аммиаке»).

Так в чём же заключены наиболее важные отличия между ними?

Выше уже упоминалось, что нашатырный спирт — лишь слабый раствор гидрата аммония в воде, для медицинских применений. Почему это так важно?

Во-первых, аммиак может производиться и продаваться как продукт в виде концентрированных водных растворов (от 25% и выше) — и такие растворы в быту просто чрезвычайно опасны! Дело в том, что концентрированные растворы аммиака всегда содержат над своей поверхностью значительное количество этого газа, который в 1.7 раза легче воздуха.

Более того, его гидрат легко распадается при лёгком нагревании, что в принципе может вызвать выброс сконцентрированной «газовой подушки» в лицо при открытии ёмкости с ним. Именно поэтому даже слабый нашатырный спирт нельзя давать нюхать потерявшим сознание сразу «из бутылочки», а надо смочить им ватку/салфетку — иначе вместо возбуждения окончаний нервов верхних дыхательных путей (усиления дыхания) случится его рефлекторная остановка!

Во-вторых, концентрированные водные растворы аммиака являются едким веществом, запросто могущим повредить не только слизистые оболочки человека, но и саму кожу (не говоря уже об общем отравлении организма посредством проникновения через неё — ведь аммиак при длительном контакте достаточно легко «просочится» и через кожу, и через тонкую бытовую резину).

В-третьих, даже простое разбавление концентрированного раствора до «спиртовых» кондиций с последующим применением потенциально чревато негативными последствиями, так как концентрированные растворы обычно являются «техническими» и могут содержать не нормируемое количество опасных для человека примесей (вообще, ранее в промышленности такие растворы побочно получали при коксовании углей — а ведь в этом процессе попутно выделяется масса тяжёлых канцерогенов!)

В-четвёртых, с чисто химической точки зрения это разные вещества: аммиак является газом с химической формулой Nh4, а нашатырный спирт — водным раствором гидрата этого газа (в старых учебных пособиях это соединение обычно записывалось в виде Nh5OH, в более новых часто используется сокращение вида Nh4⋅h3O).


























Использование аммиака и преимущества | Факты химической безопасности

Ответы на вопросы

Для чего используется аммиак?

Около 90 процентов производимого аммиака используется в удобрениях, чтобы поддерживать производство продуктов питания для миллиардов людей во всем мире. Аммиак имеет и другие важные применения; например, в бытовых чистящих средствах и в производстве других продуктов.

Что такое аммиак?

Аммиак, также известный как NH 3 , представляет собой бесцветный газ с отчетливым запахом, состоящим из атомов азота и водорода.Он вырабатывается естественным образом в организме человека и в природе — в воде, почве и воздухе, даже в крошечных молекулах бактерий. Для здоровья человека аммиак и ион аммония являются жизненно важными компонентами метаболических процессов.

Что происходит с аммиаком в окружающей среде?

Аммиак встречается в естественных условиях и содержится в почве, воздухе и воде в окружающей среде. Аммиак также возобновляется естественным путем в рамках азотного цикла, который уже происходит при удобрении растений. В результате этого естественного процесса аммиак недолго остается в окружающей среде, а также не накапливается в биоаккумуляторе.

Чем пахнет аммиак?

Аммиак имеет очень отчетливый резкий запах, похожий на запах пота или кошачьей мочи. Крепкие, соленые сыры, такие как бри, также могут пахнуть аммиаком. В сырах даже есть небольшое количество аммиака как естественного побочного продукта процесса старения сыра.

Как я могу подвергнуться воздействию аммиака?

Аммиак естественным образом встречается в окружающей среде, поэтому каждый человек в тот или иной момент подвергается воздействию низких уровней.Человек может подвергаться воздействию более высоких уровней аммиака при использовании чистящих средств, содержащих аммиак, или если он живет на фермах или рядом с ними, где используются удобрения. Также возможно подвергнуться воздействию более высоких уровней аммиака, если человек проводит время в закрытом здании, где содержится много животных.

Как воздействие аммиака может повлиять на мое здоровье?

Воздействие на здоровье людей обычных количеств аммиака, присутствующего в окружающей среде, не обнаружено.Воздействие высоких уровней аммиака в воздухе может вызывать раздражение кожи, глаз, горла и легких человека, а также вызывать кашель и ожоги.

Тест на галогенид-ионы

ИСПЫТАНИЯ НА ИОНА ГАЛИДА

 

Эта страница описывает и объясняет тесты на галогенид-ионы (фторид, хлорид, бромид и йодид) с использованием раствора нитрата серебра, а затем раствора аммиака.

 

Использование раствора нитрата серебра

Проведение теста

Этот тест нужно проводить в растворе.Если вы начинаете с твердого вещества, его сначала нужно растворить в чистой воде.

Раствор подкисляют, добавляя разбавленную азотную кислоту. (Помните: серебро нитрат + разбавленная азотная кислота.) Азотная кислота реагирует с другими ионами и удаляет их, которые также могут давать сбивающий с толку осадок с нитратом серебра.

Затем добавляют раствор нитрата серебра, чтобы получить:

наличие иона наблюдение
F без осадка
Cl белый осадок
Br очень бледный кремовый осадок
I очень бледно-желтый осадок

Осадки хлоридов, бромидов и йодидов показаны на фотографии:

Осадок хлорида очевидно белого цвета, но два других на самом деле не сильно отличаются друг от друга.Вы не можете быть уверены, что у вас есть, если не сравните их бок о бок.

Все осадки меняют цвет под воздействием света, приобретая серый или пурпурный оттенок.

Отсутствие осадка с фторид-ионами ничего не доказывает, если вы уже не знаете, что у вас должен быть галоген, и просто пытаетесь выяснить, какой из них. Отсутствие осадка свидетельствует о том, что не содержит ионов хлорида, бромида или йодида.

Химия пробы

Осадки представляют собой нерастворимые галогениды серебра — хлорид серебра, бромид серебра или йодид серебра.

Фторид серебра растворим, поэтому осадок не образуется.

 

Подтверждение наличия осадка раствором аммиака

Проведение подтверждения

К осадкам добавляют раствор аммиака.

исходный осадок наблюдение
AgCl осадок растворяется с образованием бесцветного раствора
AgBr осадок практически не изменяется при использовании разбавленного раствора аммиака, но растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием бесцветный раствор
AgI осадок не растворим в растворе аммиака любой концентрации
 

Объяснение происходящего

Фон

Абсолютно нерастворимых ионных соединений не существует.Осадок образуется только в том случае, если концентрация ионов в растворе в воде превышает определенное значение — разное для каждого соединения.

Это значение может быть указано как произведение растворимости . Для галогенидов серебра произведение растворимости определяется выражением:

K sp = [Ag + (водн.) ] [X (водн.) ]

Квадратные скобки имеют обычное значение и показывают концентрации в моль-дм -3 .

Если фактические концентрации ионов в растворе дают значение меньше произведения растворимости, вы не получите осадка. Если произведение концентраций превысит это значение, вы получите осадок.

По сути, произведение концентраций ионов никогда не может быть больше, чем значение произведения растворимости. Осаждается достаточное количество твердого вещества, так что ионный продукт снижается до значения произведения растворимости.

Лабораторный тест: аммиак, Nh4 (кровь), уровень

Клиническое применение

Аммиак является побочным продуктом как эндогенного, так и экзогенного белка.
катаболизм.Однако многое из этого сделано
бактериями, действующими на белки, присутствующие в желудочно-кишечном тракте. Как только аммиак произведен, он попадает в
печень, где она обычно превращается в мочевину, а затем секретируется
почки (как азот мочевины крови; АМК). однажды
происходит значительное нарушение функции печени, аммиак не может быть катаболизирован
и таким образом начинает накапливаться. Более того,
когда портальный кровоток в печень изменяется, как при портальной гипертензии
аммиак не может попасть в печень для катаболизма.

Врожденные нарушения могут включать наследственные дефекты
ферменты цикла мочевины, наследственные нарушения обмена органических кислот и
двухосновные аминокислоты лизин и орнитин, которые, как известно, связаны
с высоким уровнем аммиака у младенцев и взрослых.
Если имеется нарушение функции почек, оно только еще больше уменьшается.
выведение аммиака и повышение уровня в крови, что может вызвать
развитие энцефалопатии и комы.

Повышенные уровни:

  • Первичная гепатоцеллюлярная болезнь, синдром Рея, аспарагин
    интоксикация: не хватает
    функционирующие гепатоциты (клетки печени) для метаболизма аммиака.
  • Портальная гипертензия, тяжелая сердечная недостаточность с застойной
    гепатомегалия: портальный кровоток из
    Кишечник в печень изменен и.
  • Гемолитическая болезнь новорожденных (эритробластоз плода), эритроциты
    содержат большое количество аммиака, потому что новорожденная печень недостаточно зрелая
    метаболизировать весь аммиак, представленный ему в результате гемолиза, происходящего в
    это заболевание.
  • GI кровотечение: кровь в желудке расщепляется и результаты
    в увеличении белковой нагрузки, которые производят больше АМК.Обычно это наблюдается как повышенный уровень АМК: Cr
    20-30: 1, потому что пораженная печень может не успевать за повышенным
    загруженный аммиак.
  • Печеночная энцефалопатия и печеночная кома: эти неврологические состояния являются результатом
    аммиак действует как ложные нейротрансмиттеры.
    Мозг не может нормально функционировать.
  • Генетическое нарушение обмена мочевины —
    нарушение цикла мочевины будет препятствовать выведению аммиака, и его уровень может
    ожидается рост.

Аммиак в воде — Nh4 (aq) :: Антон-Паар.com

Водный аммиак — слабое основание с высокой ударопрочностью

Ежегодное мировое производство аммиака (Nh4) составляет 125 миллионов тонн, что потребляет 3% энергии, производимой в мире.Более 90% аммиака синтезируется по процессу Габера-Боша. Это открывает путь к производству синтетических азотных удобрений, на которые потребляется более 80% переработанного аммиака. Аммиак также коммерчески и широко доступен в виде водного раствора; наиболее распространенный коммерческий состав составляет от 28% до 32% Nh4. Другие области применения:

  • Основные химические вещества для производства азотных соединений (удобрения, взрывчатые вещества)
  • Хладагент в паропоглощающих холодильных системах
  • Медицинские цели (для производства фармацевтических препаратов, например.грамм. стероиды)
  • Медицинские цели (для производства фармацевтических препаратов, например стероидов)
  • Раствор для проверки герметичности в установках хлорирования
  • Восстановитель в каталитических системах (селективное каталитическое восстановление — SCR)

Семейство рефрактометров Abbemat от Anton Paar

Обычное определение содержания аммиака в воде осуществляется титрованием, что является трудоемким процессом. Кроме того, из раствора выделяется газообразный аммиак, и, в зависимости от времени измерения, это может привести к неверным результатам измерения.

Рефрактометр Abbemat от Anton Paar напрямую показывает содержание Nh4 в воде (г / 100 г) в течение нескольких секунд. По концентрации также можно рассчитать соответствующее значение плотности. Поскольку достаточно двух-трех капель образца, затраты на утилизацию отходов ниже, а процесс более безопасен для окружающей среды, чем обычное титрование. Испарение аммиака можно уменьшить, используя микропроточную ячейку для заполнения образца. Все рефрактометры Abbemat имеют встроенный контроль температуры Пельтье с точностью до ± 0.03 ° С. Содержание аммиака можно определить с точностью до ± 0,043 в диапазоне от 0 г до 30 г / 100 г.

Подробнее о рефрактометре Abbemat

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *