Что такое моль: Моль — это… Что такое Моль?

Содержание

Моль — это… Что такое Моль?

Эта статья посвящена единице измерения.

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[1].

Моль принят в качестве единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам в 1971 году. Точное определение моля формулируется так[2]:

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется числом Авогадро, обозначаемом обычно как NA. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится NA атомов. Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году[3], равно 6,02214129(27)·1023 моль−1.

1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.). Отсюда следует, что 1 а. е. м. = 0,001/NA кг.

Из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе молекулы этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л[4].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения йоктомоль может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные Дольные
величина название обозначение величина название обозначение
101 моль декамоль дамоль damol 10−1 моль децимоль дмоль dmol
102 моль гектомоль гмоль hmol 10−2 моль сантимоль смоль cmol
103 моль киломоль кмоль kmol 10−3 моль миллимоль ммоль mmol
106 моль мегамоль Ммоль Mmol 10−6 моль микромоль мкмоль µmol
109 моль гигамоль Гмоль Gmol 10−9 моль наномоль нмоль nmol
1012 моль терамоль Тмоль Tmol 10−12 моль пикомоль пмоль pmol
1015 моль петамоль Пмоль Pmol 10−15 моль фемтомоль фмоль fmol
1018 моль эксамоль Эмоль Emol 10−18 моль аттомоль амоль amol
1021 моль зеттамоль Змоль Zmol 10−21 моль зептомоль змоль zmol
1024 моль йоттамоль Имоль Ymol 10−24 моль йоктомоль имоль ymol
     применять не рекомендуется

См. также

Примечания

Моль — Википедия. Что такое Моль

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol; устаревшее название грамм-молекула (по отношению к количеству молекул)[1]; от лат. moles — количество, масса, счётное множество) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[2].

Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[3].

Определение

Точное определение моля формулируется так[3][4]:

Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как NA. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится NA атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2014 году[5], равно 6,022140857(74)·1023 моль−1. Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012/NA кг = 12/NA г. 1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001/NA кг =1/NA г . Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а. е. м. и умноженной на NA.
Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна
7 а. е. м. х NA=7 х 1/NA г х NA моль−1= 7 г/моль,
а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул
2 х 16 а. е. м. х NA=2 х 16 х 1/NA г х NA моль−1=32 г/моль.
То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л[6]. Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.

Предполагаемое переопределение

На XXIV ГКМВ 17—21 октября 2011 года была принята резолюция[7], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагается, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA[8]. В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля[7]:

Моль останется единицей количества вещества; но его величина будет устанавливаться фиксацией численного значения постоянной Авогадро равным в точности 6,02214X·1023, когда она выражена единицей СИ моль −1.

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

XXV ГКМВ, состоявшаяся в 2014 году, приняла решение продолжить работу по подготовке новой ревизии СИ, включающей переопределение моля, и наметила закончить эту работу к 2018 году с тем, чтобы заменить существующую СИ обновлённым вариантом на XXVI ГКМВ в том же году[9].

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ), новое определение моля сделает его независящим от определения килограмма, а также подчеркнёт различие между физическими величинами количество вещества и масса[10].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения «иоктомоль» может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные Дольные
величина название обозначение величина название обозначение
101 моль декамоль дамоль damol 10−1 моль децимоль дмоль dmol
102 моль гектомоль гмоль hmol 10−2 моль сантимоль смоль cmol
103 моль киломоль кмоль kmol 10−3 моль миллимоль ммоль mmol
106 моль мегамоль Ммоль Mmol 10−6 моль микромоль мкмоль µmol
109 моль гигамоль Гмоль Gmol 10−9 моль наномоль нмоль nmol
1012 моль терамоль Тмоль Tmol 10−12 моль пикомоль пмоль pmol
1015 моль петамоль Пмоль Pmol 10−15 моль фемтомоль фмоль fmol
1018 моль эксамоль Эмоль Emol 10−18 моль аттомоль амоль amol
1021 моль зеттамоль Змоль Zmol 10−21 моль зептомоль змоль zmol
1024 моль иоттамоль Имоль Ymol 10−24 моль иоктомоль имоль ymol
     применять не рекомендуется

Праздник «День моля»

День моля — неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера (6:02 10/23 в американской нотации времени и даты). Эти время и дата выбраны в соответствии с численным значением постоянной Авогадро, приблизительно равной 6,02·1023 моль−1. Праздник также отмечается во многих школах США и Канады[11].

См. также

Величины, выражаемые через количество вещества

Примечания

Объяснение что такое «моль», «молярная масса» и «количество вещества»

Вчера обещал объяснить это доступным языком. Вещь важная для понимания химии. Если один раз понять, то потом уже не забудешь.

Химия имеет свой язык, как и любая наука. 2H2 + O2 → 2H2O — на химическом языке запись реакции образования воды из простых веществ, водорода (H) и кислорода (O). Маленькие цифры относятся к количеству атомов (Они стоят после символа химического элемента), большие — к количеству молекул. Из уравнения видно что две молекулы водорода соединяются с одной молекулой кислорода и в результате выходит две молекулы воды. Внимание — это очень важно понять! Соединяются именно молекулы с молекулами, не «грамм с граммом», а молекула с молекулой.

Эта пропорция сохранится всегда:

2 молекулы водорода соединятся с одной молекулой кислорода и получится 2 молекулы воды
200 молекул водорода соединятся с 100 молекул кислорода и получится 200 молекулы воды
2000 молекул водорода соединятся с 1000 молекул кислорода и получится 2000 молекулы воды
2 миллиона молекул водорода соединятся с миллионом молекул кислорода и получится 2 миллиона молекул воды

Всё бы хорошо, но есть две проблемы. Первая — в реальной жизни мы не сможем отмерить один миллион молекул кислорода или водорода. Мы сможем отмерить один грамм или одну тонну реактивов. Вторая — молекулы очень маленькие. В одном стакане воды их 6,7·1024 штук. Или, в обычной записи 6,7 триллионов триллионов (именно так — почти семь триллионов раз по триллиону молекул). Оперировать такими цифрами неудобно.

Какой же выход? Молекулы ведь тоже имеют массу, пускай очень маленькую. Мы просто берём массу одной молекулы, умножаем на количество молекул и получаем нужную нам массу. Договорились так — берём очень большое количество молекул (600 миллиардов триллионов штук) и изобретаем для этого количества специальную единицу измерения моль. Как для 12 штук чего-либо есть специальное название «дюжина», и когда говорят о «десяти дюжинах», то имеют в виду 120 штук. 5 дюжин яиц = 60 штук. Так и с молями. 1 моль — это 600 миллиардов триллионов молекул или, в математической нотации, 6,02·1023 молекул. То есть когда нам говорят «1 моль» водорода, мы знаем что речь идёт о 600 миллиардах триллионов молекул водорода. Когда говорят о 0,2 молях воды, то мы понимаем что речь идёт 120 миллиардах триллионов молекул воды.

Ещё раз — моль это просто такая счётная единица, только специально для молекул. Как «десяток», «дюжина» или «миллион», только гораздо больше.

Продолжая таблицу выше, можно написать:

2 моля водорода соединятся с одним молем кислорода и получится 2 моля воды
20 молей водорода соединятся с 10 молями кислорода и получится 20 молей воды
1000 молей водорода соединятся с 500 молями кислорода и получится 1000 молей воды

Первую проблему мы решили, писать 1 моль или 2 моля гораздо удобнее чем 600 миллиардов триллионов молекул или 1,2 триллиона триллионов молекул. Но для одного удобства не стоило огород городить. Вторая проблема, как помним, переход от количества молекул (не считать же их поштучно!) к массе вещества, к тому что мы можем отмерить на весах. Такое количество молекул в одном моле (оно ведь немного странное, некруглое — 6,02·1023 молекул) выбрано неспроста. Один моль молекул углерода весит ровно 12 грамм.

Понятно что все молекулы разные. Есть большие и тяжелые — в них может быть много атомов, или не очень много, но зато сами атомы тяжелые. А есть маленькие и легкие молекулы. Для каждого атома и для многих молекул есть в справочниках таблицы с их молярной массой. То есть с весом одного моля таких молекул (если нет, можно легко самим посчитать, сложив молярные массы всех атомов, из которых составлена молекула). Молярная масса измеряется в грамм/моль (сколько грамм весит один моль, то есть сколько грамм весят 6,02·1023 молекул). Мы помним ведь что моль — просто счётная единица. Ну как если бы в справочнике писали — 1 дюжина куриных яиц весит 600 грамм, а 1 дюжина страусиных весит 19 килограмм. Дюжина — просто количество (12 штук), а сами яйца, куриное или страусиное, весят по-разному. И дюжина таких или других яиц тоже по-разному весит.

Так и с молекулами. 1 моль маленьких и лёгких молекул водорода весит 2 грамма, а 1 моль больших молекул серной кислоты — 98 грамм. 1 моль кислорода весит 32 грамма, 1 моль воды — 18 грамм. Вот картинка для примера, где видны маленькие молекулы водорода и большие молекулы кислорода. Эта картинка — графическое отображение реакции 2H2 + O2 → 2H2O.

Продолжаем заполнять таблицу:

2 моля водорода соединятся с одним молем кислорода и получится 2 моля воды
4 грамма водорода (т.к. 1 моль водорода весит два грамма) соединятся с 32 граммами кислорода и получится 36 грамм воды

Видите переход от количества молекул к их массе? Видите что выполняется закон сохранения вещества? 4 грамма + 32 грамма дали 36 грамм.

Теперь мы можем решать простые задачи по химии. Вот самая примитивная: Было 100 молекул кислорода и 100 молекул водорода. Что произойдёт в результате реакции? Мы знаем что на 1 молекулу кислорода нужно 2 молекулы водорода. Поэтому прореагируют все 100 молекул водорода (и образуется 100 молекул воды), а вот кислород прореагирует не весь, ещё 50 молекул останется. Кислород в избытке.

Молекулы штуками, как я уже сказал выше, никто не считает. Вещества обычно отмеряют граммами. Теперь задача из школьного учебника: есть 10 г. водорода и 64 г. кислорода, что будет если их смешать? Мы для начала должны перевести массы в моли (то есть в количество молекул или количество вещества, как говорят химики). 10 г. водорода — это 5 моль водорода (1 моль водорода весит 2 грамма). 64 г. кислорода — это 2 моля (1 моль весит 32 грамма). Мы знаем что на 1 моль кислорода при реакции уходит 2 моля водорода. Значит, в нашем случае прореагирует весь кислород (2 моля) и 4 моля водорода из пяти. Получится 4 моля воды и ещё останется один моль водорода.

Переведём ответ снова в граммы. Прореагирует весь кислород (64 грамма) и 8 грамм водорода (4 моля * 2 г/моль). 1 моль водорода останется не прореагировавшим (это 2 грамма) и получится 72 грамма воды (4 моля * 18 г/моль). Закон сохранения вещества опять выполняется — 64 + 10 = 72 + 2.

Думаю что теперь уже всем должно быть понятно. 1 моль — просто количество молекул. Молярная масса — это масса одного моля. Она нужна для того чтобы переходить от массы вещества (с которой мы работаем в реальном мире) к количеству молекул, или количеству вещества, нужному для реакций.

Снова повторимся:

а) вещества реагирует в соотношении n молекул одного к m молекул другого. Это пропорция будет одинаковой и для 100 молекул исходного вещества, и для ста триллионов, или для ста триллионов триллионов.
б) для удобства, чтобы не считать молекулы штуками, придумали специальную счётную единицу — моль, то есть сразу 6,02·1023 молекул. Количество этих молей называют обычном «количество вещества»
в) моль каждого вещества весит по-разному, т.к. молекулы и атомы, из которых состоит вещества, сами весят по-разному. Масса одного моля вещества называется его молярной массой. Ещё один пример — обычные и силикатные кирпичи весят по-разному. Если мы проведём аналогию, то «вес тысячи кирпичей» — это «молярная масса» (с тем отличием что молекул не 1000, а больше). Масса этой «тысячи кирпичей» разная для силикатных и обычных кирпичей.
г) весь этот огород городим для того чтобы легко можно было переходить от массы реактивов к количеству вещества (количеству молекул, количеству молей) и обратно. А переходить туда/обратно нужно потому что в реальном мире мы отмеряем реактивы граммами, а химические реакции идут пропорционально не массе, а количеству молекул.

P.S. Химикам и прочим — я здесь специально многое упрощал. Не нужно мне объяснять что 12 грамм весит не 1 моль углерода, а 1 моль молекул изотопа С12, или про то что вместо «молекул» нужно было бы писать «структурных единиц» (молекул, ионов, атомов…), специально не упомянул что 1 моль газа занимает одинаковый объём при одинаковых условиях и ещё про многое другое

Что мне не нравилось в учебниках — только формальное определение моля, без указания смысла этого понятия и для чего это нужно.

Моль. Как избавиться от моли?

Доброго времени суток, уважаемые посетители проекта «Добро ЕСТЬ!», раздела «Мой дом»!

Рад представить вашему вниманию статью, которая возможно поможет вам в борьбе с такими домашними насекомыми-вредителями, как моль. Итак…

Моли (лат. Heterocera) — собирательное название для относительно мелких насекомых из отряда чешуекрылых (бабочек (Lepidoptera)).

Обычная моль – это небольшая бабочка, личинки (гусеницы) которой питаются кератином (роговое вещество), добываемым из шерсти, волосков шуб, ворса ковра. Именно из-за питания кератином, моли относят к кератофагам, т.е. организмам, питающимся кератином. Поедая кератин, личинка оставляет после себя продукты жизнедеятельности, портя тем самым изделия. Конечно, всю шубу или ковер личинка моли съесть не в состоянии, но испортить навсегда товарный вид изделия для нее не проблема, т.к. одна личинка может легко проделать сквозную дыру в обычном шерстяном или полушерстяном свитере всего за день!

Гусеницы (личинки) моли способны переваривать не только кератин, но и другие трудно растворимые вещества. Поэтому помимо кератина, они также могут питаться техническим войлоком, который используют для тепло- и звукоизоляции, щетиной, пером, мехом, кожей, высушенными мясом и рыбой, переплетами книг, музейными коллекциями и т.д. В поисках пищи гусеницы моли способны прогрызать путь и в материалах, в которых не могут развиваться (хлопчатобумажные, шелковые, синтетические ткани).

Моль в своем развитии проходит несколько этапов: кладка яиц, из которых появляются на свет гусеницы, куколки и собственно, сами бабочки моли. Именно порхающих по квартире бабочек мы часто видим. Срок жизни моли 1-2 месяца.

Хочу отметить, что бороться нужно не столько с бабочками, сколько с отложенными яйцами, которых они откладывают и гусеницами, которые в последствии появляются из них, т.к. именно гусеницы и наносят весь ущерб изделиям. За один раз самка моли откладывает до 100 яиц.

Важно знать, что бабочки моли не любят солнечный свет и предпочитают жить в темных и укромных местах, например в шкафу с одеждой или в бельевом комоде.

Вылупившиеся личинки (или гусеницы) также предпочитают не попадаться человеку на глаза и скромно живут в темных уголках, обычно в самих шерстяных вещах, где их обнаружить практически невозможно. Или же возможно, но только после того, как они с большим аппетитом уничтожат часть одежды до такой степени, что визуально не заметить проблему уже невозможно. После того, как гусеница успешно окуклилась, она волшебным образом превращается в очередную бабочку моли, готовую откладывать яйца снова и снова. Некоторые виды моли, например моль платяная, в условиях обычной городской квартиры способна размножаться круглый год!

На данный момент количество видов моли по разным источникам насчитывается около 40 штук. Одни являются сельскохозяйственными вредителями, другие домашними. Наиболее известные домашние вредители — шубная моль, платяная моль, мебельная моль, зерновая моль. Из сельскохозяйственных вредителей особо можно выделить ячменного мотылька, а также ржаную, капустную и яблонную моль.

Виды моли

Шубная моль (Tinea pellionella). Насекомое блестящего глиняно-жёлтого цвета, передние крылья перед серединой часто с двумя небольшими тёмными точками и с одной, более крупной, за серединой. Нижние крылья светло-серые, с желтоватым отблеском, в размахе 15—16 мм. Питается в основном одеждой, сделанной из натурального материала. Гусеницы белые, червеобразные, почти голые, с восемью очень короткими брюшными ножками, с прозрачной кожей, сквозь которую просвечивает содержимое желудка; головка бурая. Гусеница нападает преимущественно на меха, живет в переносном чехлике и подгрызает на своём пути все волосы независимо от того, съедает их или нет.

Платяная моль (Tinea tapetiella). Более крупная по сравнению с шубной — 20—22 мм в размахе. Передние крылья при основании фиолетово-бурые, от середины светло-жёлтые, с фиолетово-бурым пятнышком у вершины. Головной пушок белый. Гусеница платяной моли по внешности сходна с гусеницей шубной моли, живёт в складках или внутри суконной или драповой материи, выедая более или менее обширные пространства, незаметные снаружи, так как верхний, тонкий слой материи она большей частью оставляет нетронутым; держится в неподвижном чехлике.

Мебельная моль (Tineola biseliella). Бабочка блестящего светло-жёлтого цвета, с ржаво-жёлтой головкой и слегка буроватыми при основании передними крыльями. Выделена в особый род по причине отсутствия губных щупальцев. Этот вид, описанный петербургским энтомологом Гуммелем («Essais Entom.», III, 1823), позднее был исследован Радошковским («Труды Рус. энт. общ.», III, стр. 44 проток.) Гусеницы мебельной моли питаются сначала волосяной набивкой мебели, а перед окукливанием выходят наружу и проедают извилистые дорожки в покрышке мебели, следуя при этом направлению узоров материи; окукливаются на нижней стороне стульев, диванов и пр., где постепенно скапливаются целые гнёзда их белых, шелковистых коконов. Развитие гусениц в зимнее время продолжается около 5 месяцев, а в летнее — 2 месяца. Окукливание начинается в феврале. Лёт бабочек продолжается в марте, апреле и мае; вторично летают в июле и августе.

Зерновая моль (Tineola granella). Cеребристо-белое насекомое, с бурым изменчивым рисунком на передних крыльях и с серым брюшком и задними крыльями, до 15 мм в размахе. Бабочки летают дважды: весной и в конце лета. Каждая самка кладет до ста яиц на хлебные зерна: рожь, ячмень, пшеницу и др., приклеивая по 1—2 яичка на зерно. Гусеница соединяет несколько зёрен в пучок, оплетая их паутиной, и кормится ими, держась сама среди них в паутинном чехлике, переползая, таскает за собою весь пучок. Окукливается здесь же в щелях полов, стен и т. д. Нападает также на сушеные фрукты и всевозможные семена, кроме того, способна развиваться в гнилой древесине и в трутовиках.

Ячменный мотылёк (Gelechia (Sitotroga) cerealella). Иногда также называется зерновой молью. До 17 мм в размахе. Светло-коричневая, иногда с темными пятнышками и продольной полоской на передних крыльях. Задние крылья серые. Губные щупальца длинные, поднимаются над головой, как рога; последний членик их блестящий, черный, безволосый. Бабочки летают в июне и в сентябре. Первые кладут яйца на колосья созревающих к тому времени озимых хлебов (ячмень, озимая пшеница, иногда рожь). Гусеница входит внутрь зерна и постепенно выедает все его содержимое, не трогая внешней пленки, так что снаружи зерно кажется нормальным. В августе, когда хлеб бывает уже убран, гусеница отделяет продольной шелковистой перегородкой половину зерна, наполненную ее испражнениями, в чистой половине окукливается. Бабочка вылетает из зерна через небольшое круглое отверстие уже в амбаре или около скирд и опять кладет яички на окружающие зерна. Второе поколение гусениц развивается таким же образом в амбарах, и тогда следующее поколение бабочек летает раньше — в марте. Если же зерна, зараженные молоденькими гусеницами, попадут в озимые посевы, то развитие в них гусеницы не прекращается под землею, а идет медленнее и кончается в мае.

Ржаная моль (Ochsenheimeria taurella). 13 мм в размахе, желто-бурая, задние крылья беловатые, у оторочки бурые, усики при основании черные. Летает в Средней России в конце лета и кладет яйца на дикие злаки и на всходы озимых. Гусеница питается сердцевиною стебля, здесь же зимует и весною продолжает выедать стебли, нападая на более молодые их части под колосом; подъеденные колосья болеют и засыхают. Окукливается в конце июня в белом шелковистом коконе между листьями.

Капустная моль (Plutella cruciferarum). 15,5 мм в размахе, передние крылья буровато-желтые, с косыми бурыми полосочками и вдоль заднего края с белой волнистой полоской. Задние крылья буровато-серые. Голова и спинка белые. Усики с белыми кольцами. Летают в первый раз весной. Кладут яйца кучками на листья разных крестоцветных, сурепку, хрен, особенно на кочанную капусту и рапс. Гусеницы зелёные, с бурыми головками, объедают в течение июля молодые листики, и здесь же в конце июля окукливаются в решетчатых коконах. Вторично летают бабочки в начале августа, а в течение осени развивается второе поколение гусениц, которые на зиму окукливаются.

Методы борьбы с молью

— Сильно пораженные молью продукты придется выбросить, а те, в которых насекомых немного, можно перебрать и подсушить в духовке, приоткрыв ее дверцу, при температуре 60–70°С в течение 15–20 мин. Можно использовать для той же цели микроволновку. Шкаф, где хранились продукты и обитала моль, нужно вымыть изнутри теплым мыльным раствором, а потом чистой водой; пазы и щели промазать с помощью кисточки столовым уксусом. Держите шкаф открытым, пока не просохнет.

— Чтобы избавиться от моли, посоветуем применять ультрафиолетовое облучение под прямым солнцем или кварцевую лампу. Солнечные ванны у насекомых приводят к коагуляции белка. Под влиянием прямых лучей яркого солнца яйца моли погибают в течение часа. А в очень жаркую погоду летом — в течение 30 минут.

— Пораженные вещи обрабатывают препаратами на основе дихлофоса. Более радикального средства уничтожения гусениц моли пока не существует. К тому же, дихлофос – единственное верное средство против кожееда.

— Термическая обработка тоже губительна для этих вредных насекомых. Если можно без риска зараженную вещь подвергать воздействию высокой температуры, дезинсекцию можно проводить кипячением или паром.

— Вымораживание также приводит к гибели насекомых на всех стадиях развития. Яйца и питающиеся личинки кожеедов погибают в течение суток.

Антимольные препараты

— Самый дешевый вариант – таблетки и брикеты, представляющие собой сплав нафталина и камфоры. Таблетки по традиции размещают в верхней части шкафов. Тяжелые пары нафталина и камфоры опускаются вниз, не позволяя бабочкам моли отложить яйца на одежду. Всем бы хороши эти старинные средства, но для здоровья человека они отнюдь небезопасны, особенно в большой концентрации.

— «Антимоль» в таблетках подвешивают в шкафу (3—4 таблетки на шкаф). Выбрасывают их через две недели.

— «Дезмоль» – эффективный препарат, используется также как «Антимоль».

— «Молемор» может висеть в шкафу полгода, но нужно использовать не более двух пластинок в одной комнате.

— «Супрозоль» – противомолевый препарат в аэрозольной упаковке.

— «Супромит» – жидкий препарат для уничтожения моли с приятным запахом. Им обрабатывают стенки шкафов, одежду. Действует несколько месяцев.

— «Москитол» – пластины против моли.

— «Рейд антимоль» — в виде аэрозоля, геля и пластин.

— «Капкан – антимоль – спрей»

— Усовершенствованные пластины от моли лишены неприятного запаха. Как утверждают производители, они уничтожают моль и личинки, отпугивают ковровых жучков и кожеедов. На боеготовность пластин можно рассчитывать в течение 6 месяцев.

— Секции от моли – самая цивилизованная форма антимольных препаратов. Они могут быть с ароматом лаванды, мандарина и ромашки. Выпускаются специальные секции для деликатной защиты детских вещей. Необходимо снять защитный скотч и разместить секцию в верхней части шкафа. Антимольное действия одной секции распространяется на 0,5 куб. м. Заменить ее на новую придется через 4–6 месяцев. Однако предостережения на упаковке о том, что в помещении площадью до 15 кв. м. использовать можно не более двух секций, а хранить средство следует отдельно от пищевых продуктов в местах, недоступных для детей, ясно говорят о токсичности этих репеллентов.

В связи с тем, что химические препараты обладают различными запахами, иногда не очень приятными, рекомендую не приобретать подобные средства на стихийных рынках, или с рук, а также средства, упаковка и название которые как минимум у Вас могут вызвать сомнения, и тем более с непонятными надписями не на русском языке. Это прежде всего мера безопасности, т.к. непонятно как такие средства могут воздействовать на человеческий организм, и чтобы борьба смолью не обернулась более серьезными проблемами.

Народные средства от моли

Наши бабушки и прабабушки не знали более действенного средства от моли, чем нафталин. Однако, как оказалось, он только отпугивает бабочек моли от одежды, но не может уничтожить ни яйца, ни гусениц. Кроме того, по последним научным данным, летучий нафталин классифицируют как возможный канцероген, приводящий к развитию рака у людей и животных.

Натуральными и безопасными репеллентами от моли могут служить лавандовое и пихтовое эфирные масла. Букетики сухой лаванды в марле, тампоны, пропитанные лавандовым или пихтовым маслом защитят от моли хранящиеся в шкафу вещи.

Моль не переносит запахов камфары и кусочков кедровой древесины.

Можно также применить и уксус в борьбе с молью: На раскаленную сковороду вылить несколько столовых ложек уксуса, и закрыть сковороду в шкафу. Только делайте это осторожно, чтобы не навредить себе и своему имуществу горячей сковородой.

Избавиться от летающей моли может помочь порошок пиретрума (кавказской ромашки). На 1 метр площади рассыпают 3—4 грамма этого порошка.

Не любят бабочки моли и запаха табака, перца, сухих апельсиновых корок, земляничного мыла… Моль не выносит запаха листьев таких домашних растений, как колеус (она же – «крапивка») и герань. Свежие листья этих неприхотливых растений время от времени кладут в гардероб на смену старым.

Однако помните, все растительные средства служат лишь репеллентами. Они отпугивают бабочек моли, защищая вещи от нашествия насекомых-вредителей. Если же моль уже оккупировала ваш шкаф, класть в него букетик лаванды бесполезно. Придется прибегать к химии.

Профилактика моли

— Всю бакалею надо хранить в плотно закрытых банках или, на крайний случай, хорошо завязанных полиэтиленовых пакетах.

— Личинки не выносят яркого солнечного света и свежего воздуха. Вот почему вещам, которые часто «в ходу», моль не страшна. А о зимней одежде, отправленной на лето в шкаф, нужно позаботиться заранее. Гусеницы моли начинают свою трапезу с грязных и потных пятен, начисто выедая ткань вместе с грязью. Поэтому для профилактики появления моли, одежду перед хранением необходимо очистить и постирать. После чистки меховые и шерстяные вещи помещают в полиэтиленовые пакеты, а шубы – в чехлы из плотной бумаги с антимольным препаратом. Перед упаковкой хорошенько встряхните вещи: яйца моли не слишком прочно прикреплены к волокнам ткани или меха, поэтому они отлетят.

— Жидким препаратом «Антимоль контакт» опрыскивают ковры и шубы перед тем, как их убирают на хранение, а когда изделия высыхают, их заворачивают в полиэтиленовую пленку и помещают в шкаф. Это предохраняет их от порчи молью на 3—5 месяцев.

— Чтобы предупредить появление моли, посоветуем регулярно проветривать и как можно чаще убирать квартиру. А также чистить не реже 1 — 2 раза в месяц мягкую мебель и ковры (эффективнее всего пылесосом). Желательно с применением дезинфицирующих средств, например, монохлорамина.

— Уделяют особое внимание при уборке пылесосом обработке щелей между плинтусами и стенами, в полу, пространств между стенами, мебелью и полом. Здесь в наибольшей степени концентрируются личинки кожеедов и куколки молей. Взрослые жуки-кожееды частенько скапливаются в плафонах или на окнах, где их можно с помощью пылесоса легко собрать.

— Бабочки моли не переносят запахи типографской краски, поэтому при хранении, некоторые вещи можно заматывать газетой, что будет надежным «экраном» против моли.

— Поскольку моль не любит запах кедра, то шубы или другие подобные изделия можно вешать на вешалки, сделанные из кедровой древесины, запах которых будет отпугивать моль, а вещи будут насыщены приятным свежим ароматом дерева.

Гигантская моль

Гигантскую самку Attacus, самой большой моли в мире, удалось обнаружить в Восточных Гималаях. Фотограф Сандеш Кадур обнаружил огромную моль с размахом крыльев в 25 сантиметров.
Сначала Кадур испугался: моль распахнула крылья, словно пыталась напасть. Но преодолев страх, фотограф сначала сделал снимок, а потом даже взял ее на руки.

Эксперты утверждают, что моль абсолютна безвредна. Устрашающий окрас она использует лишь чтобы отпугнуть врагов.

Живут эти крылатые гиганты всего две недели. И их основная цель — размножение. Есть они просто не могут — у них нет рта. Живут они за счет запасов жира, которые накапливают еще на стадии гусеницы.

 

Ну вот и все. Если у Вас есть свой опыт борьбы с молью, и его нет в этой статье, поделитесь ним, и возможно несколько несложных слов с Вашей стороны, станут помощью в сложной ситуации кого-либо из читателей.

Благодарю!

Обсудить эту статью на форуме

//forum.dobro-est.com/threads/kak-izbavitsja-ot-moli.16/

 

Теги: моль, против моли, борьба с молью, моли, профилактика моли, молью, методы борьбы с молью, как избавиться от моли, средства против моли, фото моли, против моли, народные средства против моли, как избавится от моли

Моль – что нужно знать о насекомом. Уничтожаем вредителя народными средствами

Крошечная бабочка, именуемая молью, несмотря на свои размеры, способна принести много неприятностей. Испорченные одежда и продукты — результат разрушительной деятельности прожорливого насекомого.

Однако избавиться от моли очень просто. И помогут в этом испытанные временем народные средства.

Что мы знаем о моли

Моль — это мелкое насекомое из отряда чешуекрылых бабочек, в котором насчитывается от 2 до 3 тысяч видов.

Моль является кератофагом, то есть насекомым, питающимся кератинами волосяного покрова и остатками органических веществ, которые можно легко найти там, где обитает человек.

Сама бабочка является вполне безобидным существом, но она откладывает яйца. А из яиц вылупляются наши враги — прожорливые гусеницы, которые могут попортить немало вещей или продуктов, пока не превратятся в милую бабочку.

Что ест мольОдно поколение развивается от двух до четырех месяцев. За год может вырасти 4 таких поколения. Поэтому моль можно встретить в квартире круглый год, и сложно представить, сколько она снесет яиц, если с ней не бороться.

Моль предпочитает вести ночной образ жизни, а яйца откладывает в темных закоулках подальше от глаз человека. Гусеницы также ведут себя осторожно, обитая глубоко в складках одежды, где их сложно обнаружить.

Виды домашней моли

Чаще всего мы сталкиваемся в своей квартире с такими видами моли, как платяная, мебельная, шубная и зерновая, которые являются самыми опасными врагами для дома. Они отличаются по своим вкусовым предпочтениям, внешнему виду и местам обитания.

  • Мебельная моль — бабочка с крыльями от желтоватого до серо-желтого цвета. Размер ее 10–15 мм в размахе крыльев. Самка мебельной моли способна отложить до 300 яиц. Ее гусеницы предпочитают шерсть и меховые изделия, которые являются их любимой пищей, также они могут питаться мебельной тканью. Живут гусеницы в складках меховой одежды и даже внутри мягкой мебели. Их легко можно найти по коридорам, которые они строят, перемещаясь с места на место.
  • Шубная моль (шерстяная) отличается передними крыльями темного серо-желтого цвета с маленькими черными точками на них. Нижние крылья — светлого серо-желтого цвета. Гусеница имеет белый окрас. Размах крыльев 10–16 мм. Личинка шубной моли развивается в переносном чехлике и поедает в основном меха, прогрызая на пути своего передвижения все меховые волоски. Живет в платяном шкафу или там, где хранится меховая одежда. Она прогрызает даже целлофан, в котором иногда хранят меха. За отсутствием меха ее аппетит распространяется на шерсть, перья, войлок, бархат и даже на книги.
  • Платяная моль достигает 20–22 мм в размахе крыльев, которые имеют желтоватую окраску с фиолетовым отливом. Гусеница белого цвета предпочитает селиться в темных шкафах с шелковой, хлопчатобумажной, драповой или суконной одеждой. Платяная моль больше всего любит загрязненные места на вещах, с удовольствием питаясь остатками питательных для нее веществ и прогрызая дыры на своем пути.
  • Моль пищевая (зерновая) — это маленькая бабочка из семейства огневок, которая достигает 9-10 мм в размахе крыльев и имеет серый с вкраплениями или коричневый с полосками окрас. Ее гусеницы предпочитают жить на кухне, поселяясь в крупах, сухофруктах, орехах, чае и бобовых. Продукты, в которых побывала пищевая моль, есть нельзя. Они заражаются фекалиями гусениц, мертвыми личинками, шкурками и шелухой, появляющейся в результате их перерождения. Такие продукты могут вызвать аллергию и интоксикацию у человека.

средство от клопов без запахаОдним из самых опасных вредителей является пустынная саранча – она способна уничтожить все посевы и оставить людей вез урожая.

Вы заметили на своем теле маленькие красные следы от укусов? Это клопы. Самые лучшие средства от этих паразитов вы найдете здесь.

Колорадский жук – злостный вредитель картофели, баклажанов и других пасленовых. Интересные факты об этом насекомом вы найдете по https://stopvreditel.ru/rastenij/selxoz/koloradskij-zhuk.html ссылке.  

Народные средства от моли

Простые правила

  • Купленные продукты желательно всегда проверять на наличие личинок моли.
  • Продукты нужно хранить в плотно закрытых емкостях и в сухом месте, но не в полиэтиленовых пакетах. Полиэтилен для моли не является преградой.
  • Периодически (около 5 раз в год) проветривать платяные шкафы и проводить генеральную уборку, перебрав и просмотрев все вещи.
  • Одежду в шкафах нужно держать чистой, а меховую регулярно просушивать на солнце.
  • Необходимо более тщательно стирать излюбленные места моли: воротник, манжеты, складки и оборки.

Народное средствоА что делать, если в доме уже появилась моль? Борьбу с насекомыми можно вести с помощью средств, купленных в магазине. Однако химические средства прежде всего уничтожают летающую моль, а не гусениц, которые прячутся глубоко в вещах, и к тому же химикаты не безвредны для человека. Проверенные временем народные методы борьбы с молью могут быть не менее эффективными.
Прежде всего необходимо перебрать и перетряхнуть все вещи, найти личинок и избавиться от них, выбросив испорченные предметы. Только после этого можно начинать обработку, используя домашние средства.

  • Если продукты уже заражены молью, следует их немедленно выбросить. Затем необходимо промыть мыльным раствором места обитания моли и проветрить кухню в течение 40 минут. После этого нужно промазать уксусом все щели шкафчиков и закрыть кухню на один час, после чего снова проветрить. Издавна известно, что моль боится запаха уксуса.
  • Можно разложить в ящичках на кухне или в платяном шкафу веточки полыни, герани, пижмы, мяты или лаванды — моль не переносит их запаха. Они могут лежать на полке в виде пучков или завернутыми в тряпичные мешочки.
  • Помогают в борьбе с молью свежие цитрусовые корочки, которые нужно периодически менять на новые по мере их высыхания .
  • После генеральной уборки на полках шкафа можно разложить ароматное мыло или накапать несколько капель лавандового, гвоздичного, апельсинового или эвкалиптового масла.
  • Многие насекомые, в том числе и моль, не переносят запаха герани. Будет хорошей профилактической мерой держать на подоконнике несколько горшков с геранью.
  • Хорошо помогает от моли протирание полок шкафа раствором нашатырного спирта в пропорции 1 ст. л на 1 л воды.

Если подойти к избавлению от моли правильно, соблюдая все рекомендации и применяя проверенные народные средства, вредное насекомое не только исчезнет из вашего дома, но и впредь будет обходить его стороной.

МОЛЬ — это… Что такое МОЛЬ?

  • МОЛЬ — жен. тля (от малый) крошечный сумеречник (бабочка), метличка; гусеничка его, которая точит меха и шерстяную одежу, Tinca. Есть моль шубная, платяная, сырная, хлебная, овощная. Моль пропадает от хмелю, камфары. | Моль овощная, тля, мотылица,… …   Толковый словарь Даля

  • МОЛЬ — жен. тля (от малый) крошечный сумеречник (бабочка), метличка; гусеничка его, которая точит меха и шерстяную одежу, Tinca. Есть моль шубная, платяная, сырная, хлебная, овощная. Моль пропадает от хмелю, камфары. | Моль овощная, тля, мотылица,… …   Толковый словарь Даля

  • моль — 1. МОЛЬ, и; ж. Небольшая бабочка, гусеница которой является вредителем шерстяных вещей, хлебных зёрен и растений. 2. МОЛЬ, и; ж.; МОЛЬ, я; м. Спец. Лес, сплавляемый по реке брёвнами, не связанными в плот. По реке плыла м. Пробираться на лодке… …   Энциклопедический словарь

  • моль — источено молью.. Словарь русских синонимов и сходных по смыслу выражений. под. ред. Н. Абрамова, М.: Русские словари, 1999. моль тля, мотылица Словарь русских синонимов …   Словарь синонимов

  • МОЛЬ — 1) название пива в Нимвегене. 2) шерстяная материя. 3) у пчеловодов: сплетение вверху улья. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. моль 1 ит. molle мягкий) муз. то же, что минор 1 (противоп. дур). 2… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • моль — Ед. кол ва вещ ва, т.е. величины, оценив. кол вом содерж. в физич. системе тождест. структур, элементов (атомов, молекул, ионов и др. частиц или их специфич. групп), м. равен кол ву вещ ва системы, содерж. столько же структурных элементов… …   Справочник технического переводчика

  • МОЛЬ — • МОЛЬ (Mohl) Хуго фон (1805 1872), немецкий ботаник, пионер в исследовании анатомии и физиологии КЛЕТОК растений. Сформулировал гипотезу о том, что ядро клетки окружено гранулированным коллоидным веществом, которое в 1846 г. он назвал… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • моль — МОЛЬ, и, жен. Маленькая бабочка, гусеница к рой является вредителем меха, шерсти, хлебных зёрен, растений. Молью изъедено (также перен.: о чём н. явно устарелом, отжившем; неод.). | прил. молевый, ая, ое. II. МОЛЬ, я, муж. (спец.). Сплав леса… …   Толковый словарь Ожегова

  • МОЛЬ — (моль, mol), ед. СИ кол ва в ва. В 1 М. содержится столько молекул (атомов, ионов или к. л. др. структурных элементов в ва), сколько атомов содержится в 0,012 кг 12С (нуклида углерода атомной массой 12), (см. АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ). Физический… …   Физическая энциклопедия

  • -моль — МОЛЬ, в знач. неизм. прил. (муз.). То же, что мольный. Соната а моль. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • Что такое моль в химии? Определение и формулы

    С понятием «моль» сталкивается каждый школьник, который начинает изучать химию. С более сложными понятиями, такими как молярная масса, молярная концентрация, молярность растворителя, тяжело разобраться, не зная, что такое моль. Можно сделать вывод, что моль — одно из важнейших понятий в химии. Многие задачи нельзя решить, не определив количество молей.

    Определение

    Так что такое моль в химии? Пояснение дать довольно просто: это единица, в которой выражается количество вещества, одна из единиц СИ. Определение того, что такое моль в химии, можно сформулировать и таким образом: 1 моль эквивалентен такому количеству вещества, сколько содержится структурных частиц в 12 г карбона-12.

    Как было установлено, в 12 г этого изотопа содержится количество атомов, численно равное постоянной Авогадро.

    Происхождение понятия

    Немного разобравшись с тем, что такое моль в химии с помощью определений, обратимся к истории этого понятия. Как принято считать, термин «моль» ввел немецкий химик Вильгельм Освальд, получивший Нобелевскую премию в 1909 году. Слово «моль», очевидно, происходит от слова «молекула».

    Интересный факт — гипотеза Авогадро о том, что при одинаковых условиях в одинаковых объемах разных газов содержится одно и то же количество вещества, было выдвинута задолго до Освальда, да и сама константа была подсчитана Авогадро еще в начале XIX века. То есть хоть понятия «моль» и не существовало, само представление о количестве вещества уже было.

    Основные формулы

    Количество вещества находится по-разному, в зависимости от данных задачи. Такой вид имеет самая распространенная формула, в которой эта величина выражается отношением массы к молярной массе:

    n=m/M

    Стоит сказать, что количество вещества — величина аддитивная. То есть, чтобы посчитать значение этой величины для смеси, нужно сначала определить количество вещества для каждого ее элемента и сложить их.

    Другая формула применяется, если известно количество частиц:

    n=N/Na

    Если в задаче указано, что процесс происходит при нормальных условиях, можно воспользоваться следующим правилом: при нормальных условиях любой газ занимает инвариантный объем — 22,4 л. Тогда можно воспользоваться следующим выражением:

    n-V/Vm

    Количество вещества выражается из уравнения Клапейрона:

    n=pV/(RT)

    Знание того, что такое моль в химии и основных формул для определения количества молей вещества, дает возможность значительно быстрее решать многие задачи. Если известно количество вещества, можно найти массу, объем, плотность и другие параметры.

    моль | Определение, число и факты

    Объяснение числа Авогадро Обзор того, как число Авогадро используется для измерения количества единиц любого вещества. Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео к этой статье

    Моль , также пишется моль , в химии, стандартная научная единица измерения больших количеств очень малых объектов, таких как атомы, молекулы или другие заданные частицы.

    Популярные вопросы

    Как определяется родинка?

    Моль определяется как 6.02214076 × 10 23 какой-либо химической единицы, будь то атомы, молекулы, ионы или другие. Моль — это удобная единица измерения из-за большого количества атомов, молекул и т. Д. В любом веществе. Изначально моль был определен как количество атомов в 12 граммах углерода-12, но в 2018 году Генеральная конференция по мерам и весам объявила, что с 20 мая 2019 года моль будет составлять всего 6,02214076 × 10 23 некоторого химического вещества. Блок.

    Как рассчитывается моль?

    Если вы хотите узнать, сколько молей материала у вас есть, разделите массу материала на его молярную массу.Молярная масса вещества — это масса в граммах одного моля этого вещества. Эта масса определяется атомным весом химической единицы, из которой состоит это вещество, в атомных единицах массы (а.е.м.). Например, серебро имеет атомный вес 107,8682 а.е.м., поэтому один моль серебра имеет массу 107,8682 грамма.

    Какой у Авогадро номер?

    Число Авогадро — это количество единиц в одном моль вещества, или 6,02214076 × 10 23 . Это число также называют постоянной Авогадро.Он назван в честь итальянского физика XIX века Амедео Авогадро, который обнаружил, что при одинаковых температуре и давлении два газа с одинаковым объемом имеют одинаковое количество молекул. Французский физик Жан Перрен в начале 20 века назвал количество единиц в моле числом Авогадро.

    Какова формула молярной массы?

    Молярная масса некоторого вещества — это масса в граммах одного моля этого вещества. Эта масса определяется атомным весом химической единицы, из которой состоит это вещество, в атомных единицах массы (а.е.м.).Например, золото имеет атомный вес 196,967 а.е.м., поэтому масса одного моля золота составляет 196,967 грамма. Для вещества, которое состоит из более чем одного типа атомов, складывается атомный вес отдельных атомов для химической единицы, составляющей это вещество. Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Атомный вес одного атома водорода составляет 1,008 а.е.м., а двух атомов — 2,016. Атомный вес одного атома кислорода равен 15,999, поэтому молярная масса воды равна 2.016 + 15,999 = 18,015 грамм.

    Крот обозначает чрезвычайно большое количество единиц, 6.02214076 × 10 23 . Генеральная конференция по мерам и весам определила моль как это число для Международной системы единиц (СИ), действующей с 20 мая 2019 года. Ранее моль определялся как количество атомов, определяемое экспериментально и обнаруживаемое в 12 граммах углерода. 12. Число единиц в молье также носит название числа Авогадро или постоянной Авогадро в честь итальянского физика Амедео Авогадро (1776–1856).Авогадро предположил, что равные объемы газов в одних и тех же условиях содержат одинаковое количество молекул, гипотеза, которая оказалась полезной для определения атомного и молекулярного веса и которая привела к концепции моль. ( См. закон Авогадро.)

    Число атомов или других частиц в одном моле одинаково для всех веществ. Моль соотносится с массой элемента следующим образом: один моль атомов углерода-12 имеет 6,02214076 × 10 23 атомов и массу 12 граммов.Для сравнения, один моль кислорода по определению состоит из того же числа атомов, что и углерод-12, но его масса составляет 15,999 грамма. Следовательно, кислород имеет большую массу, чем углерод. Это рассуждение также может быть применено к молекулярной массе или массе формулы.

    Понятие «моль» помогает поместить количественную информацию о том, что происходит в химическом уравнении, на макроскопический уровень. Например, в химической реакции 2H 2 O → O 2 + 2H 2 два моля воды разлагаются на два моля молекулярного водорода и один моль молекулярного кислорода.Моль можно использовать для определения простейшей формулы соединения и расчета количеств, участвующих в химических реакциях. Когда речь идет о реакциях, протекающих в растворах, полезно использовать соответствующее понятие молярности. Молярность ( M ) определяется как количество молей растворенного вещества в литре раствора.

    Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской.
    Подпишитесь сегодня
    .

    Крот

    Крот

    Крот

    Моль — это единица измерения в химии. Он обеспечивает
    мост между атомом и макроскопическими количествами материала, который мы
    работать в лаборатории. Это позволяет химику взвешивать количества
    двух веществ, скажем железа и серы, так что равное количество атомов
    железа и серы. Моль вещества определяется
    как:

    Масса вещества, содержащего одно и то же число
    фундаментальных единиц, так как атомов ровно 12.000 г 12 C.

    Фундаментальными единицами могут быть атомы, молекулы или формульные единицы, в зависимости от
    по рассматриваемому веществу. В настоящее время наша лучшая оценка количества
    атомов в 12.000 г 12 C составляет 6.022 x 10 23 , огромная
    количество атомов. Очевидно, это очень важная величина.
    По историческим причинам оно называется числом Авогадро и имеет
    условное обозначение N A .

    К сожалению, неуклюжее определение крота скрывает его полезность.
    Это почти аналогично определению дюжины как массы вещества, которое
    содержит столько же основных единиц, сколько содержится в 733 г
    крупных яиц сорта А. Это определение полностью скрывает полезность
    из дюжины: это 12 вещей! Аналогично родинка N A
    вещи. Крот — это такая же единица, как и дюжина — определенное число.
    вещей. Но он отличается от дюжины несколькими способами.
    Во-первых, количество вещей в родинке настолько велико, что мы не можем идентифицировать
    с ним так, как мы можем идентифицировать себя с 12 вещами.Второй, 12
    является важным числом в английской системе мер и весов, поэтому
    определение дюжины как 12 вещей имеет смысл. Однако выбор
    необычного числа 6.022 x 10 23 , как количество вещей
    в родинке кажется странным. Почему выбран этот номер? Разве это не сделало бы
    Разумнее определить родинку как 1.0 x 10 23 вещей, приятное (хотя и
    большое) целое число, которое каждый может легко запомнить? Чтобы понять, почему
    конкретное число, 6.022 x 10 23 используется, необходимо
    воскресить старое, в некотором смысле более разумное и полезное определение
    моль, который основан на упомянутой выше шкале атомного веса.

    Шкала атомного веса определяет массы атомов относительно
    масса атома 12 C, что соответствует массе ровно
    12.000 атомных единиц массы (а.е.м.). Число 12 выбрано так, чтобы наименьшее
    массивный атом водорода имеет массу около 1 (на самом деле 1.008) по шкале.
    Атомная единица массы — очень крошечная единица массы, соответствующая масштабу.
    одиночных атомов. Первоначально, конечно, химики понятия не имели о его
    значение в единицах лабораторного размера, таких как грамм. Ранние версии
    шкалы атомных весов были установлены учеными, которые не знали
    электрона, протона или нейтрона. Когда они были обнаружены в
    конца 19 — начала 20 вв. оказалось, что масса
    атом на шкале атомного веса был почти таким же, как число
    протонов в его ядре.Это очень полезная переписка, но
    это было обнаружено только после того, как весы использовались в течение длительного времени.
    время.

    Желая научиться считать атомы взвешиванием, химики постепенно
    разработал понятие «грамм-атомный вес», которое было определено в
    точное соответствие со шкалой атомных весов:

    1 атом 12 C весит 12.000 а.е.м.

    1 грамм-атомная масса 12 C
    весит 12.000 г

    Таким образом, грамм-атомный вес элемента был определен как атомный
    вес элемента, выраженный в граммах. Потому что атомный вес
    шкала численно сохраняется при определении атомных весов в граммах,
    масса 1 грамма — атомная масса любого элемента может быть определена сразу
    как атомный вес в граммах. Таким образом, 1 грамм-атомная масса серы
    весит 32,06 г; 1 грамм-атомная масса водорода весит 1,008 г, и поэтому
    на.Аналогичные термины, такие как грамм-молекулярный вес для молекулярного
    аналогично использовали массу соединения, выраженную в граммах. Однако,
    необходимость использовать другой термин в зависимости от того, элементы или соединения
    обсуждалось было неловко и неудобно. По этой причине
    термин «моль» был принят для обозначения атомной, молекулярной или формульной массы.
    чистого вещества, выраженного в граммах.

    Альтернативное определение родинки:

    Атомный, молекулярный или формульный вес
    вещество, выраженное в граммах.

    Таким образом, один моль этилового спирта, C 2 H 6 O, весит
    46.069 г. Один моль воды весит 18,015 г. Если смешать 46.069
    г этилового спирта с 18,015 г воды, мы можем быть уверены, что смесь
    содержит 1 молекулу этилового спирта на молекулу воды. Далее мы
    будет знать, что на каждые 2 атома приходится 2 атома C и 8 атомов H
    О. Таким образом, моль позволяет нам взвешивать удобные количества материала.
    содержащий известное количество атомов; я.е., это позволяет нам считать атомы.

    Крот позволяет нам считать атомы в лаборатории.

    Моль полезен независимо от того, знаем мы или нет, сколько атомов углерода-12
    содержится в 12.000 г углерода-12. Если взвесить один моль железа
    и один моль серы, мы знаем, что эти два образца содержат одинаковые
    количество атомов. Это важный аспект родинки. Сколько
    атомов, которые есть в роде, имеет второстепенное значение.Тем не менее,
    это число стало возможным определить. Это, конечно же, 6.022
    x 10 23 атомов на моль. Таким образом, мы видим, что это число просто
    как следствие выбора, что 1 моль — это вес формулы в граммах.
    Очень приятно, что мы это знаем; но нам не нужно знать это для
    родинка пригодиться.

    Я бы даже сказал, что современное определение
    моль в пересчете на определенное количество атомов 12 C является неудачным,
    здесь предполагается, что число 6.022 х 10 23 шт / моль,
    должны использоваться в любых расчетах с участием родинок! На практике,
    нам редко нужно знать, с каким количеством атомов или молекул мы работаем,
    поэтому в расчетах молей число 6.022 x 10 23 используется редко.
    Что неизменно используется (кроме примерных расчетов в учебниках химии;
    см. ниже!) заключается в том, что 1 моль вещества является его формульной массой.
    в граммах.

    Двойные определения крота можно использовать, чтобы найти массу
    1 а.е.м., выраженный в г.Ровно в 12 г углерода содержится N A
    атомы, каждый весит ровно 12 а.е.м. В форме уравнения:

    N A атома / моль x 12 а.е.м. / атом = 12 г / моль

    Упрощая, получаем N A а.е.м. = 1 г. Следует
    что 1 м = 1 / N A г = 1,660 x 10 -24 г. Число Авогадро
    — экспериментально измеренная величина. Хотя мы уверены
    что мы хорошо знаем его ценность, некоторые будущие эксперименты могут заставить нас
    внести небольшую поправку в номер.По необходимости масса 1 м в
    граммы изменятся соответственно. Это не вызывает беспокойства, потому что ни одно число
    имеет решающее значение для полезности родинки.

    Атомный вес играет двоякую роль в химии. Это использовано
    для представления массы одного атома, молекулы или формульной единицы
    вещество, в этом случае оно имеет единицы а.е.м. / атом. Он также используется для
    представляют собой массу моля вещества, в этом случае она выражается в единицах г / моль.
    Многие химики предпочитают использовать термин молярная масса для обозначения массы моля.
    вещества.В этом курсе мы будем использовать фразу формулы веса
    для обеих ситуаций. Смысл будет очевиден из контекста.

    Важность концепции кротов можно резюмировать следующим образом: любой
    утверждение, которое может быть сделано о количестве атомов элемента в
    молекула или формульная единица вещества также может быть составлена ​​из числа
    молей элемента в моле вещества. Это правда, потому что
    1 моль вещества содержит N A атома, молекулы или формулы
    единиц вещества.На основе формулы для глюкозы C 6 H 12 O 6 ,
    мы можем сделать следующие утверждения:

    1 молекула глюкозы содержит 6 атомов
    C, 12 атомов H и 6 атомов O;


    1 моль глюкозы содержит 6 моль C
    атомов, 12 моль атомов H и 6 моль атомов O;


    10 молекула глюкозы содержит 60 атомов
    C, 120 атомов H и 60 атомов O;


    10 моль глюкозы содержат 60 моль
    C, 120 моль H и 60 моль атомов O;


    Любое количество глюкозы содержит равные числа
    атомов C и O и вдвое больше атомов H;


    Любое количество глюкозы содержит равные числа
    молей атомов C и O и вдвое больше числа молей атомов H.


    N A молекулы глюкозы содержат
    6 x N A атома C, 12 x N A атома H и 6 x N A
    атомы О.

    Пример: сколько молей Fe
    в 5,6 г Fe? Сколько атомов Fe содержится в образце?

    Раствор: По определению 1 моль
    Fe 56,0 г. 5,6 г Fe, следовательно, 0,1 моль Fe. Количество Fe
    атомов в выборке

    0.1 моль x 6,022 x 10 23 атомов / моль = 6,022 x 10 22
    атомы.

    5,6 г железа — это немного железа. Однако даже в этом небольшом количестве содержится
    огромное количество атомов железа.


    Пример: сколько атомов серы
    в 1,56 г серы?

    Решение: мы можем рассчитать
    количество молей серы от атомной массы и данной массы. однажды
    у нас есть это число атомов получается из числа Авогадро, N A .

    моль S = 1,56 г x 1 моль / 32,06 г = 0,0487 моль

    атомов S = 0,0487 моль S x 6,022 x 10 23 атомов / моль = 2,93
    x 10 22 атомов


    Пример: какова масса в граммах
    1 атом натрия?

    Решение: если мы знаем массу
    1 моль Na, и сколько атомов в моль, масса одного
    атом должно быть легко получить:

    масса атома Na = 22.99 г Na / моль x 1 моль / 6,023 x 102 3 атомов
    = 3,817 х 10 -23 г.


    Пример: Какая масса содержит серу
    такое же количество молей, как в 10,0 г Fe?

    Решение: Определите количество
    моль Fe. Это желаемое количество молей S. Преобразовать
    молей S к массе S с использованием атомной массы.

    моль Fe = 10,0 г Fe x 1 моль / 55.85 г = 0,1791 моль

    моль S = моль Fe = 0,1791

    г S = 0,1791 моль S x 32,06 г S / моль = 5,71 г S

    Пример: гемоглобин — это
    кислород-переносящий белок большинства млекопитающих. Каждая молекула гемоглобина содержит
    4 атома железа. Молекулярная масса гемоглобина составляет около 64000 г / моль.
    Сколько молей железа содержится в 0,50 молей гемоглобина? Рассчитать
    количество атомов железа в 0,128 г гемоглобина.

    Решение: на основе молекулярного
    веса, гемоглобин, несомненно, представляет собой большую молекулу, содержащую много атомов.
    Нам не говорят, что это за атомы и сколько их существует.
    Однако нам говорят, что каждая молекула гемоглобина содержит 4 атома.
    железа. Мы можем записать формулу молекулы гемоглобина следующим образом:

    Fe 4 X

    где X представляет собой совокупность всех других присутствующих атомов.
    То, что мы можем сказать о молекулах и атомах, мы можем сказать о молях.
    Таким образом, 1 моль гемоглобина содержит 4 моля железа. Аналогично 0,50
    моль гемоглобина содержит 4 х 0,50 = 2,00 моля железа.

    Чтобы получить второй требуемый ответ, переводим массу гемоглобина
    к молям гемоглобина с использованием молекулярной массы:

    моль Fe 4 X = 0,128 г Fe 4 X x 1 моль / 64000 г
    = 2,00 x 10 -6 моль

    Содержит 4 x 2.00 x 10 -6 молей железа. Номер
    атомов железа получено с использованием числа Авогадро:

    Число атомов Fe = 2,00 x 10 -6 моль Fe 4 X
    x 4 моль Fe / 1 моль Fe 4 X x 6,022 x 10 23 атомов
    Fe / моль Fe = 4,82 x 10 18 атомов Fe

    Интересно, что нам даже не нужно знать, что еще
    атомы находятся в молекуле гемоглобина, тем более, сколько их там
    являются.Знание количества атомов железа на молекулу гемоглобина
    достаточно.


    Для кислорода, который существует в природе в виде двухатомных молекул, O 2 ,
    утверждение «моль кислорода» неоднозначно. Означает ли это родинка
    молекул кислорода или моль атомов кислорода? Это разные
    вещи. Моль молекул кислорода содержит 2 моля атомов кислорода. За
    элементов, которые существуют в виде молекул, лучше явно указать,
    подразумеваются молекулы или атомы.Таким образом, «1 моль молекул кислорода» означает 6,022
    x 10 23 O 2 молекулы, или 2 x 6.022 x 10 23
    Атомы O; «1 моль атомов кислорода» означает 6,022 × 10 23 атомов O.

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *